Diamond vs Graphite
Diamant en grafiet, hoewel beide chemisch identiek zijn, vertonen ze toch verschillen. Ze zijn allebei samengesteld uit koolstof, maar ze zijn verschillend als het gaat om hun fysieke uiterlijk. Daarom kunnen ze polymorfen worden genoemd.
Ze worden polymorfen genoemd vanwege het feit dat ze van dezelfde chemische stof zijn gemaakt, maar dat ze er fysiek anders uitzien. Grafiet is metaalachtig en ondoorzichtig, terwijl diamant briljant en transparant is.
Beide zijn ook verschillend in termen van hun hardheid. Grafiet wordt als zeer zacht beschouwd en heeft een hardheid van slechts 1 tot 2 op de Mohs-hardheidsschaal. Aan de andere kant staat diamant bekend als de hardste natuurlijke stof. Er wordt zelfs gezegd dat het een hardheid van 10 heeft op de Mohs-hardheidsschaal. Opgemerkt moet worden dat geen enkele andere stof de hardheid van een diamant heeft.
Grafiet wordt gebruikt als smeermiddel en wordt gebruikt als potloodstift. Het is interessant op te merken dat het fysieke uiterlijk van diamant te danken is aan zijn natuurlijke kristalstructuur.
Een van de belangrijke verschillen tussen diamant en grafiet is de manier waarop hun moleculaire rangschikking is gemaakt. In diamanten is elk koolstofatoom sterk gebonden aan vier aangrenzende koolstofatomen. Waarschijnlijk is dit de reden achter zijn hardheid.
In het geval van grafiet verbinden de afzonderlijke atomen zich met elkaar om vellen koolstofatomen te vormen. Binnen elk vel koolstofatomen is elk koolstofatoom gebonden aan drie aangrenzende koolstofatomen.
Een ander belangrijk verschil tussen de innerlijke structuren van de twee stoffen is dat er geen vrije elektronen zijn om door de structuur in diamant te dwalen en daarom wordt gezegd dat ze geweldige isolatoren zijn. Aan de andere kant dwalen vrije elektronen door de structuur in grafiet. Diamanten worden ook gekenmerkt door een hoge brekingsindex.
