Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en natriumnitraat is dat natriumchloride een combinatie is van natriumkation en chloride-anion, terwijl natriumnitraat een combinatie is van een natriumkation en nitraatanion.
Zowel natriumchloride als natriumnitraat zijn ionische verbindingen. Ze hebben een kation en een anion gecombineerd via een ionische binding. Ze hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen omdat ze verschillende anionen hebben gecombineerd met vergelijkbare kationen (natriumkationen).
Wat is natriumchloride?
Natriumchloride is een anorganische verbinding gemaakt van natriumkation en chloride-anion. De chemische formule van deze verbinding is NaCl. In het algemeen is het "zout", omdat het zout dat we consumeren als voedseladditief voornamelijk natriumchloride bevat samen met enkele sporenverbindingen zoals magnesiumchloride.
Natriumchloride is een ionische verbinding. Het heeft 1:1 natriumionen en chloride-ionen. Natriumchloride is de verbinding die verantwoordelijk is voor de karakteristieke smaak in zeewater. Het formulegewicht van natriumchloride is 58,44 g/mol. Natriumchloride is wit als het puur is. Het verschijnt als transparante of doorschijnende kubische kristallen. Het smeltpunt van natriumchloride is 801oC, terwijl het kookpunt 1465oC is. Het is goed oplosbaar in water. In de kristalstructuur van natriumchloride is elk ion omgeven door zes ionen met tegengestelde lading. Deze ionen bevinden zich in een regelmatige octaëderstructuur.
Figuur 01: Dissociatie van natriumchloride in water
Natriumchloride is hygroscopisch. Dat betekent dat het waterdamp uit de lucht kan opnemen wanneer het wordt blootgesteld aan de atmosfeer. Bovendien is deze verbinding essentieel voor ons om de elektrolytische balans in ons lichaam te handhaven. Het wordt ook gebruikt om bepaalde etenswaren te bewaren.
Wat is natriumnitraat?
Natriumnitraat is een anorganische verbinding met een natriumkation en een nitraatanion. Het heeft de chemische formule NaNO3 Het verschijnt als een wit-kleurloze kristallijne vaste stof. Het is een alkalimetaalnitraatzout, dat in de mineralogie wordt genoemd als Chileense salpeter. Deze verbinding is zeer goed oplosbaar in water. Na oplossen vormt het natriumkationen en nitraatanionen. Daarom is het nuttig als een gemakkelijk beschikbare nitraatbron in verschillende syntheseprocessen, kunstmestproductie, enz.
Figuur 02: Kristallen van natriumnitraat
De molaire massa van natriumnitraat is 84,9 g/mol. Het heeft een zoete geur. Naast mijnbouw uit afzettingen, kunnen we ook natriumnitraat in het laboratorium synthetiseren. Daar kunnen we salpeterzuur neutraliseren met natriumcarbonaat of natriumbicarbonaat. Het is ook mogelijk om deze neutralisatie uit te voeren met natriumhydroxide. De kristalstructuur van dit geproduceerde natriumnitraat kan worden gedefinieerd als een trigonale kristalstructuur, maar soms geeft het een rhomboëdrische kristalstructuur.
Wat is het verschil tussen natriumchloride en natriumnitraat?
Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en natriumnitraat is dat natriumchloride een combinatie is van natriumkation en chloride-anion, terwijl natriumnitraat een combinatie is van een natriumkation en nitraatanion. De chemische formule van natriumchloride is NaCl, terwijl de chemische formule van natriumnitraat NaNO3 is
De volgende infographic vat het verschil tussen natriumchloride en natriumnitraat samen.
Samenvatting – Natriumchloride versus natriumnitraat
Natriumchloride en natriumnitraat zijn ionische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen natriumchloride en natriumnitraat is dat natriumchloride een combinatie is van natriumkation en chloride-anion, terwijl natriumnitraat een combinatie is van een natriumkation en nitraatanion.
