Het belangrijkste verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet is dat zwavel een element is, terwijl sulfaat en sulfiet Oxy-anionen van zwavel zijn.
Chemische stoffen hebben zeer unieke namen. Sulfaat (sulfaat), sulfiet (sulfiet) en zwavel (zwavel) zijn drie chemicaliën met zeer verschillende chemische en fysische eigenschappen. Een chemicus of iemand die bekend is met chemicaliën heeft misschien geen probleem om de verschillen tussen deze 3 chemicaliën te onderscheiden, maar voor iemand die niet bekend is, klinken deze namen enigszins hetzelfde. Laten we eens kijken wat het verschil is tussen zwavel, sulfaat en sulfiet.
Wat is zwavel?
Zwavel is een niet-metalen element. Het chemische symbool van dit element is S. Ook is het atoomnummer van dit element 16. Bovendien is zwavel aanwezig in tal van verbindingen en in verschillende vormen. Daarom noemen we het een allotroop element. In de zuivere vorm kan zwavel vele fysieke vormen hebben. De meest voorkomende is de kristallijne gele kleurvaste stof die erg bros is.
Figuur 01: Zwavelverbinding
Bovendien is zwavel extreem reactief en kent het vele toepassingen. Het is nuttig bij de productie van buskruit, insecticiden en geneesmiddelen op recept, enz.
Wat is sulfaat?
Sulfaat is een oxy-anion van zwavel (een oxy-anion is zuurstof dat een negatief ion bevat). Zelfs als u niet bekend bent met dit ion, moet u zwavelzuur kennen. Zwavelzuur bestaat uit twee H+-ionen en één sulfaation. De empirische formule van dit ion is SO42-. Het is een polyatomair anion. Daarom is in dit ion het zwavelatoom het centrale atoom en zijn vier zuurstofatomen covalent gebonden aan dit centrale atoom.
Figuur 02: Sulfaatanion
Bovendien binden de twee zuurstofatomen via dubbele bindingen en de andere twee zijn enkelvoudig gebonden. Daarom bevatten de enkelvoudig gebonden zuurstofatomen oorspronkelijk een waterstofatoom in elk van hen. Wanneer dit ion wordt gevormd, geeft het H+ af en draagt het negatieve ladingen. Dienovereenkomstig is de geometrie van het ion tetraëder waarbij zuurstofatomen zich in de vier hoeken van de tetraëder bevinden.
Wat is sulfiet?
Sulfiet is een ander oxy-anion van zwavel. De empirische formule van dit ion is SO32- Het bevat ook twee negatieve ladingen vergelijkbaar met sulfaationen. Daarom ligt het verschil tussen sulfaat en sulfiet in het aantal atomen dat in het ion aanwezig is. Hier heeft dit ion drie zuurstofatomen die dubbel gebonden zijn aan het centrale zwavelatoom. Wanneer de H+ ionen aanwezig zijn, wordt het sulfiet zwaveligzuur.
Bovendien is de geometrie van dit anion trigonaal piramidaal. De zuurstofatomen bevinden zich dus aan de drie randen en een eenzaam elektronenpaar bevindt zich bovenaan.
Figuur 03: Sulfietanion
Kijkend naar zijn eigenschappen, is zwaveligzuur relatief zwakker dan het zwavelzuur.
Wat is het verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet?
Zwavel is een niet-metalen element met atoomnummer 16. Terwijl sulfaat een oxy-anion is van zwavel met de chemische formule SO42 - Aan de andere kant is sulfiet ook een oxy-anion van zwavel met de chemische formule SO32- Daarom, het belangrijkste verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet is dat zwavel een element is, terwijl sulfaat en sulfiet oxy-anionen van zwavel zijn. Dienovereenkomstig is een ander verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet dat de zwavelmassa 32,065 amu is, terwijl de sulfaatmassa 96,06 g/mol is. Aan de andere kant is de massa van sulfiet 80,06 g/mol.
De onderstaande infographic over het verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet laat meer verschillen zien tussen deze drie chemicaliën.
Samenvatting – Zwavel, sulfaat versus sulfiet
Zwavel is een niet-metalen element dat betrokken is bij de vorming van verschillende verbindingen. Integendeel, sulfaat en sulfiet zijn oxy-anionen gevormd uit de combinatie van zwavel en zuurstof. Daarom is het belangrijkste verschil tussen zwavel, sulfaat en sulfiet dat zwavel een element is, terwijl sulfaat en sulfiet oxy-anionen van zwavel zijn.
