Het belangrijkste verschil tussen sulfiet en zwaveltrioxide is dat sulfiet een ionische verbinding is met het sulfaat (IV) anion, terwijl zwaveltrioxide een niet-ionische verbinding is.
Sulfiet en zwaveltrioxide zijn chemische verbindingen die zwavelatomen bevatten. De term sulfieten verwijst naar ionische verbindingen die sulfietanion bevatten dat aan verschillende kationen is gebonden. Zwaveltrioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule SO3.
Wat is sulfiet?
De term sulfieten verwijst naar ionische verbindingen die sulfietanion bevatten dat aan verschillende kationen is gebonden. De chemische formule voor sulfietanion is SO32-Het wordt ook genoemd als sulfaat (IV) -ion waarbij het zwavelatoom in het anion +4 oxidatietoestand heeft. Het sulfietanion is de geconjugeerde base van bisulfiet. Sulfietverbindingen komen meestal voor in sommige voedingsmiddelen en ook in het menselijk lichaam. Bovendien zijn sulfieten nuttig als voedseladditieven en kunnen ze klonten vormen wanneer ze samen met zwaveldioxide in voedsel voorkomen.
Figuur 01: Structuur van sulfietanion
Er zijn drie mogelijke resonantiestructuren voor sulfietanion. In elke resonantiestructuur kunnen we zien dat het zwavelatoom dubbel gebonden is aan een van de drie zuurstofatomen. Daarom heeft elke resonantiestructuur een dubbele zwavel-zuurstofbinding met een formele lading van nul, terwijl het zwavelatoom via een enkele binding aan de andere twee zuurstofatomen is gebonden. Deze andere twee zuurstofatomen dragen dus een formele lading van -1 op elk zuurstofatoom. Deze formele ladingen dragen bij aan de totale lading (-2) van het sulfietanion. Er is een eenzaam elektronenpaar op het zwavelatoom. Daarom is de geometrie van dit anion trigonaal piramidaal.
Wat is zwaveltrioxide?
Zwaveltrioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule SO3. Het wordt beschouwd als de belangrijkste economische oxideverbinding van zwavel. Deze stof kan in verschillende vormen voorkomen: in gastoestand, kristallijne trimeertoestand en vast polymeer. Het is echter voornamelijk in de handel verkrijgbaar als een kleurloze tot witte kristallijne vaste stof die in de lucht kan roken. De geur van deze verbinding kan variëren, maar het vormt een scherpe damp.
We kunnen drie resonantiestructuren van zwaveltrioxideverbinding waarnemen. Daarom is het eigenlijke molecuul een hybride structuur van deze drie resonantiestructuren. De hybride structuur heeft een trigonale vlakke geometrie. Hier bevindt het zwavelatoom zich in het midden van het molecuul en heeft het een oxidatietoestand van +6. De formele lading op het zwavelatoom is nul. De resonantiestructuren geven aan dat de drie covalente bindingen van zwavel tot zuurstof gelijk zijn in bindingslengtes.
Figuur 02: Resonantie van zwaveltrioxidemolecuul
Dit materiaal is belangrijk als reagens bij sulfoneringsreacties. Deze reacties zijn belangrijk bij de productie van wasmiddelen, kleurstoffen en farmaceutische verbindingen.
Wat is het verschil tussen sulfiet en zwaveltrioxide?
De term sulfieten verwijst naar de ionische verbindingen die sulfietanion bevatten dat aan verschillende kationen is gebonden. Zwaveltrioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule SO3. Het belangrijkste verschil tussen sulfiet en zwaveltrioxide is dat sulfiet een ionische verbinding is met een sulfaat (IV) anion, terwijl zwaveltrioxide een niet-ionische verbinding is.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen sulfiet en zwaveltrioxide in tabelvorm voor een zij aan zij vergelijking.
Samenvatting – Sulfiet versus zwaveltrioxide
De term sulfiet verwijst naar de ionische verbindingen die sulfietanion bevatten dat aan verschillende kationen is gebonden. Zwaveltrioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule SO3. Het belangrijkste verschil tussen sulfiet en zwaveltrioxide is dat sulfieten ionische verbindingen zijn met het sulfaat (IV) anion, terwijl zwaveltrioxide een niet-ionische verbinding is.
