Het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing is dat een 1,0 molaire oplossing één mol opgeloste stof in de oplossing heeft, terwijl een 1 molaire oplossing één mol opgeloste stof heeft opgelost in één kilogram oplossing.
Lang geleden veronderstelde Avogadro dat er een specifiek getal is dat het aantal atomen of moleculen in één mol van een stof vertegenwoordigt. Dus één mol van elk element bevat een gelijk aantal atomen, ongeacht het atoomgewicht van dat element. Als gevolg hiervan werden ook de concepten molariteit en molaliteit ontwikkeld om concentraties van een opgeloste stof in een oplossing te beschrijven. Terwijl molariteit de maat is van een aantal mol van de opgeloste stof in een liter oplossing, is molaliteit het aantal mol in 1 kg van de oplossing. Daarom is het gemakkelijk om het verschil te ontdekken tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing.
Wat is een 1.0 molaire oplossing?
Een 1,0 molaire oplossing is een oplossing die één mol van een opgeloste stof bevat, opgelost in een liter oplossing. Bovendien is dit een term van concentratie, en we noemen het de "molariteit" van de oplossing.
Figuur 01: Verschillende oplossingen hebben verschillende molariteiten en molaliteiten
Het symbool voor deze term is "M". de meeteenheid is mol/L. Een waterige 1,0 molaire oplossing van NaCl (natriumchloride) betekent bijvoorbeeld een oplossing van natriumchloride die één mol NaCl bevat, opgelost in een liter water.
Wat is een 1-molaire oplossing?
Een 1 molaire oplossing is een oplossing die één mol van een opgeloste stof bevat, opgelost in een kilogram van een oplossing. De meeteenheid is dus mol/kg.
Figuur 02: Een 1 molaire oplossing van waterige natriumchloride-oplossing bevat één mol NaCl in één kilogram water.
Bovendien is dit ook een term van concentratie die we de "molaliteit" van de oplossing noemen. We kunnen het aanduiden met "m". Een 1 molaire oplossing van natriumchloride betekent bijvoorbeeld een waterige oplossing van NaCl die één mol NaCl bevat, opgelost in een kilogram water.
Wat is het verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing?
A 1.0 molaire oplossing is een oplossing die één mol van een opgeloste stof bevat opgelost in een liter oplossing, terwijl een 1 molaire oplossing een oplossing is die één mol van een opgeloste stof bevat, opgelost in een kilogram van een oplossing. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire en een 1 molaire oplossing. Verder is de maateenheid van 1,0 molaire oplossing mol/L, terwijl die van 1 molaire oplossing mol/kg is. Als water echter het oplosmiddel is, is er niet veel verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing. Dit komt omdat bij kamertemperatuur de dichtheid van water wordt aangenomen op 1 kg/L. Daarom resulteert dit in molariteit en molaliteit van oplossingen die gelijk zijn.
Samenvatting – een 1,0 molaire oplossing versus een 1 molaire oplossing
Molariteit en molaliteit zijn zeer belangrijke termen in de chemie die we gebruiken om de concentratie van een oplossing te meten. Het belangrijkste verschil tussen een 1,0 molaire oplossing en een 1 molaire oplossing is dat een 1,0 molaire oplossing één mol opgeloste stof in de oplossing heeft. Terwijl een oplossing van 1 mol één mol opgeloste stoffen bevat die zijn opgelost in één kilogram oplossing.
