Belangrijk verschil - Percentage overvloed versus relatieve overvloed
Percentage overvloed en relatieve overvloed zijn procentuele waarden van chemische elementen die hun voorkomen in het milieu vertegenwoordigen. Het belangrijkste verschil tussen procent overvloed en relatieve overvloed is dat procent overvloed de overvloed aan isotopen geeft, terwijl relatieve overvloed de overvloed aan chemische elementen geeft. Het percentage abundantie kan worden gebruikt om de gemiddelde atomaire massa van een bepaald chemisch element te bepalen. Relatieve overvloed geeft het voorkomen van een bepaald chemisch element in een bepaalde omgeving, d.w.z. op aarde.
Wat is procentuele overvloed?
Percentage overvloed is het percentage van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element met identieke atoomnummers maar verschillende massagetallen. Dit betekent dat isotopen atomen zijn met hetzelfde aantal protonen in de atoomkern, maar met verschillende aantallen neutronen.
Figuur 1: Isotopen van verschillende elementen kunnen worden gebruikt om hun gemiddelde atoommassa te vinden
Isotopen van elk element komen van nature voor in verschillende verhoudingen. Het percentage abundantie van een isotoop geeft de waarschijnlijkheid aan om die isotoop in de natuur te vinden, aangezien elementen kunnen worden gevonden als een mengsel van isotopen. Het percentage overvloed kan worden gebruikt om de atomaire massa van het element te vinden. De atomaire massa kan worden gevonden met behulp van de volgende vergelijking.
Gemiddelde atomaire massa=∑ (massa van isotoop x procent abundantie van isotoop)
Laten we een voorbeeld bekijken om dit te begrijpen. De meest stabiele, natuurlijk voorkomende isotopen van chloor zijn Cl-35 (massa=34,969 en percentage abundantie=75,53%) en Cl-37 (massa=36,966 en percentage abundantie=24,47%). Dan, De gemiddelde massa van chloor=∑ (massa van isotoop x procent abundantie van isotoop)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35.46 am.
Wat is relatieve overvloed?
Relatieve abundantie van een element is een maat voor het voorkomen van een element ten opzichte van alle andere elementen in de omgeving. Er zijn drie manieren om de relatieve abundantie van een element te bepalen:
- Massafractie
- Molfractie
- Volumefractie
Volumefractiemethode is het meest gebruikelijk voor gasvormige elementen in gasmengsels, d.w.z. de aardatmosfeer. De meeste uitdrukkingen van relatieve overvloed zijn echter massafracties.
Figuur 2: Een grafiek die de relatieve overvloed aan elementen op de bovenste korst van de aarde toont
Als we kijken naar het universum, zijn de meest voorkomende chemische elementen waterstof en helium. Bij het beschouwen van de aarde is het meest voorkomende element ijzer met een massapercentage van 32,1%. Andere elementen zijn zuurstof (32,1%), siliconen (15,1%), magnesium (13,9%), zwavel (2,9%) en andere elementen zijn aanwezig in sporenpercentages.
Wat zijn de overeenkomsten tussen procentuele overvloed en relatieve overvloed?
- Zowel procentuele overvloed als relatieve overvloed zijn procentuele waarden.
- Zowel procentuele overvloed als relatieve overvloed drukken de percentages van verschillende chemische elementen uit.
Wat is het verschil tussen procentuele overvloed en relatieve overvloed?
Percentage overvloed versus relatieve overvloed |
|
| Percentage overvloed is het percentage van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element. | Relatieve abundantie van een element is een percentage van het voorkomen van een element ten opzichte van alle andere elementen in de omgeving. |
| Vertegenwoordiging | |
| Percentage overvloed geeft de overvloed aan isotopen. | Relatieve overvloed geeft de overvloed aan chemische elementen. |
Samenvatting – Percentage overvloed versus relatieve overvloed
Percentage overvloed en relatieve overvloed zijn twee termen die worden gebruikt om de overvloed aan isotopen en chemische elementen te geven. Het belangrijkste verschil tussen procentuele overvloed en relatieve overvloed is dat procentuele overvloed de overvloed aan isotopen geeft, terwijl relatieve overvloed de overvloed aan chemische elementen geeft.
