Het belangrijkste verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing is dat de molaire oplossing één mol van een verbinding bevat opgelost in één liter oplosmiddel, terwijl de normale oplossing één of meer equivalenten opgeloste stoffen in een liter oplossing bevat.
Een oplossing is een mengsel van opgeloste stoffen en oplosmiddel. We kunnen oplossingen in twee typen verdelen als molaire oplossingen en normale oplossingen volgens de concentratie van de opgeloste stof in de oplossing. Het zijn 'standaardoplossingen' in de chemie. We kunnen een molaire oplossing noemen, rekening houdend met het aantal mol in de oplossing, terwijl we ook normale oplossingen noemen, rekening houdend met de stoichiometrie.
Wat is een molaire oplossing?
Molaire oplossingen bevatten één mol opgeloste stof in één liter oplossing. Dit betekent dat deze oplossingen per liter oplossing één mol van een stof bevatten. Daarom is de molaire concentratie van de oplossing altijd 1M. Als we bijvoorbeeld 58,44 g natriumchloride (NaCl) oplossen in één liter water, krijgen we de 1M waterige oplossing van NaCl. Molaire concentratie verschilt van molaire concentratie omdat molaire concentratie het aantal mol van de opgeloste stof in een liter oplossing geeft.
Wat is een normale oplossing?
Normale oplossing is een oplossing die een of meer equivalenten opgeloste stoffen bevat, opgelost in een liter oplossing. Het is een soortgelijk chemisch concept als dat van de molaire oplossing, maar ze verschillen van elkaar. We moeten de molaire concentratie van deze oplossingen geven, ook rekening houdend met de stoichiometrie.
Figuur 01: Verschillende chemische oplossingen
Een equivalent van opgeloste stoffen betekent het aantal reactanten dat één mol waterstofionen kan produceren. Daarom is HCl of NaOH gelijk aan één equivalent, terwijl H2SO4 gelijk is aan twee equivalenten per liter oplossing.
Wat is het verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing?
Molaire oplossingen bevatten één mol opgeloste stof in één liter oplossing, terwijl een normale oplossing een oplossing is die één equivalent opgeloste stoffen bevat, opgelost in een liter oplossing. Beide termen lijken bijna op elkaar, maar het verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing is dat we bij het bepalen van de concentratie van oplossingen geen rekening houden met de stoichiometrie van de opgeloste stoffen in de molaire oplossingen. Maar voor normale oplossingen beschouwen we ook de stoichiometrie.
Samenvatting -Molaire oplossing versus normale oplossing
Zowel molaire als normale oplossingen verwijzen naar standaardoplossingen in de chemie. Daarom noemen we ze op basis van hun concentraties. Het verschil tussen molaire oplossing en normale oplossing is dat de molaire oplossing één mol van een verbinding bevat opgelost in één liter oplosmiddel, terwijl de normale oplossing één of meer equivalenten van een verbinding in één liter oplosmiddel bevat.
