Het belangrijkste verschil tussen MnO2 en CuO is dat MnO2 het oxide van mangaan is, terwijl CuO het oxide van koper is.
MnO2 en CuO zijn anorganische verbindingen die er vergelijkbaar uitzien en bij kamertemperatuur als zwartbruine vaste stoffen voorkomen. Daarom is het erg moeilijk om deze twee vaste verbindingen te onderscheiden door er alleen maar naar te kijken, dus we hebben verschillende experimentele procedures nodig om ze afzonderlijk te identificeren. Als een fundamenteel verschil hebben ze verschillende chemische samenstellingen; MnO2 heeft mangaan in zijn oxidevorm, terwijl de CuO-verbinding koper heeft in zijn oxidevorm, die het koper in +2 oxidatietoestand heeft.
Wat is MnO2?
MnO2 is mangaan(IV)oxide met mangaan in +4 oxidatietoestand. Het verschijnt als een zwartbruine vaste stof bij kamertemperatuur. Het komt natuurlijk voor in de minerale vorm pyrolusiet. De IUPAC-naam die de voorkeur heeft voor deze verbinding is mangaan (IV) oxide. De molaire massa van MNO2 is 87 g/mol. Het is een in water onoplosbare vaste stof. Er zijn verschillende toepassingen van MnO2. Het is vooral nuttig als component in droge celbatterijen. Het is ook belangrijk in de organische synthese als oxidatiemiddel.
Er zijn verschillende bekende polymorfen en gehydrateerde vormen van MnO2. Bovendien kristalliseert deze verbinding uit in de vorm van een rutiel kristalstructuur. Het heeft een octaëdrisch metalen centrum en drie gecoördineerde oxiden.
Er zijn twee mogelijke productiemethoden van mangaandioxide (MnO2); zij zijn de chemische methode en de elektrolytische methode. De chemische methode begint met natuurlijk mangaandioxide, dat onzuiverheden bevat. Dit natuurlijke MnO2 moeten we omzetten in mangaan(II)nitraat met behulp van distikstoftetroxide met water. Bij verhitting verdampt het nitraatzout, waarbij N2O4 vrijkomt, en we kunnen het resterende mangaandioxide waarnemen, dat in zuivere vorm is. De elektrolytische methode is ook een nuttige methode bij de productie van MnO2. Hier zet zuiver mangaandioxide neer op de anode.
Wat is CuO?
CuO is koper(II)oxide. Het heeft koper in +2 oxidatietoestand. Het verschijnt als een zwartbruine vaste stof bij kamertemperatuur. Het is een van de twee meest stabiele oxiden van koper. In de natuur komt koperoxide voor in een minerale vorm die tenoriet wordt genoemd. De IUPAC-naam van deze verbinding is koper (II) oxide. De molaire massa is 79,5 g/mol. Het is onoplosbaar in water. Bovendien heeft het een monokliene kristalstructuur. Hier associeert een koperatoom met vier zuurstofatomen in een vierkant-vlakke geometrie.
Pyrometallurgie is de methode die we gewoonlijk gebruiken voor de productie van CuO. Hier kunnen we koperoxide uit het erts halen. In dit proces moeten we het erts behandelen met een mengsel van waterig ammoniumcarbonaat, ammoniak en zuurstof. Deze behandeling geeft aanvankelijk koper(I)- en koper(II)-aminecomplexen. Dan kunnen we deze complexen ontleden om zuiver CuO te krijgen. Bovendien kunnen we deze verbinding ook produceren door kopermetaal te verhitten in aanwezigheid van zuurstof.
Wat zijn de overeenkomsten tussen MnO2 en CuO?
- Zowel MnO2 als CuO hebben hetzelfde uiterlijk van zwartbruine kleur, en ze bestaan in de vaste fase bij kamertemperatuur.
- Deze verbindingen zijn onoplosbaar in water.
Wat is het verschil tussen MnO2 en CuO?
Het belangrijkste verschil tussen MnO2 en CuO is dat MnO2 het oxide van mangaan is, terwijl CuO het oxide van koper is. Bovendien bevindt het metaalatoom in MnO2 zich in +4 oxidatietoestand, terwijl in CuO het metaalatoom zich in +2 oxidatietoestand bevindt.
Bovendien is een ander verschil tussen MnO2 en CuO dat MnO2 een rutiel-kristalstructuur heeft, terwijl CuO een monokliene structuur heeft.
Samenvatting – MnO2 vs CuO
Zowel MnO2 als CuO hebben hetzelfde uiterlijk van zwartbruine kleur, en ze bestaan in de vaste fase bij kamertemperatuur. Het belangrijkste verschil tussen MnO2 en CuO is dat MnO2 het oxide van mangaan is, terwijl CuO het oxide van koper is.
