Het belangrijkste verschil tussen oxidatiepotentieel en reductiepotentieel is dat oxidatiepotentieel de neiging van een chemisch element om te oxideren aangeeft. Het reductiepotentieel daarentegen geeft de neiging van een chemisch element aan om te worden gereduceerd.
Oxidatiepotentiaal en reductiepotentiaal zijn twee soorten elektrodepotentiaalwaarden voor chemische soorten gegeven in volt onder standaardomstandigheden. Daarom noemen we ze standaard oxidatiepotentieel en standaard reductiepotentieel. De waarde van deze potentialen bepa alt het vermogen van een bepaalde chemische soort om oxidatie/reductie te ondergaan.
Wat is oxidatiepotentieel?
Het oxidatiepotentieel is een waarde die de neiging van een chemische stof om te oxideren aangeeft. Met andere woorden, het is het vermogen van een elektrode om elektronen te verliezen (om te oxideren). Meestal wordt deze waarde gegeven onder standaardomstandigheden; daarom zouden we het moeten noemen als standaard oxidatiepotentieel. De aanduiding voor deze term is SOP. Het wordt gemeten in Volt. En dit lijkt erg op het standaard reductiepotentieel, maar ze verschillen in het teken van de waarde, d.w.z. de waarde van het standaard oxidatiepotentieel is de negatieve waarde van het standaard reductiepotentieel. We kunnen de oxidatiepotentiaal schrijven als een halfreactie. De algemene formule voor een oxidatiereactie en het oxidatiepotentieel voor koper wordt hieronder gegeven:
Halfreactie van koperoxidatie: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
De waarde voor standaard oxidatiepotentieel voor de bovenstaande reactie (oxidatie van koper) is -0,34 V.
Wat is reductiepotentieel
Reductiepotentieel is de neiging van een bepaalde chemische soort om reductie te ondergaan. Dat betekent; deze specifieke chemische soort is bereid om elektronen van buiten op te nemen (om gereduceerd te worden). Het wordt gemeten in volt en meestal gemeten onder standaardomstandigheden. Daarom kunnen we het noemen als standaard reductiepotentieel. De aanduiding voor deze term is SRP. We kunnen het schrijven in de vorm van een reductie-halfreactie. De algemene formule en koper als voorbeeld worden hieronder gegeven:
Halfreactie van koperreductie: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
De waarde voor standaardreductiepotentiaal voor de bovenstaande reactie (reductie van koper) is 0,34 V, wat de exacte waarde is, maar het tegenovergestelde teken van dat van het oxidatiepotentieel van dezelfde chemische soort, koper. Daarom kunnen we als volgt een relatie ontwikkelen tussen de standaard oxidatie- en reductiepotentialen:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Wat is het verschil tussen oxidatiepotentieel en reductiepotentieel?
Oxidatiepotentiaal en reductiepotentiaal zijn twee soorten elektrodepotentiaalwaarden voor chemische soorten gegeven in volt onder standaardomstandigheden. Het belangrijkste verschil tussen oxidatiepotentieel en reductiepotentieel is dat oxidatiepotentieel de neiging van een chemisch element om te oxideren aangeeft, terwijl het reductiepotentieel de neiging aangeeft van een chemisch element om te worden gereduceerd. Aangezien deze potentiële waarden worden gemeten onder standaardomstandigheden, moeten we ze noemen als standaard oxidatiepotentiaal en standaard reductiepotentieel.
Bovendien duiden we ze aan als SOP en SRP. Verder is er een relatie tussen deze twee termen; het standaard oxidatiepotentieel is exact dezelfde waarde, maar met een ander teken dan dat van het standaard reductiepotentieel.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen oxidatiepotentieel en reductiepotentieel.
Samenvatting – Oxidatiepotentieel versus reductiepotentieel
Het oxidatiepotentieel en het reductiepotentieel zijn twee soorten elektrodepotentiaalwaarden voor chemische soorten gegeven in Volt onder standaardomstandigheden. Het belangrijkste verschil tussen oxidatiepotentieel en reductiepotentieel is dat oxidatiepotentieel de neiging van een chemisch element om te oxideren aangeeft, terwijl het reductiepotentieel de neiging van een chemisch element om te worden gereduceerd aangeeft.
