Het belangrijkste verschil tussen natriumcyanide en kaliumcyanide is dat natriumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met natriumhydroxide, terwijl kaliumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met kaliumhydroxide.
Natriumcyanide en kaliumcyanide worden voornamelijk gebruikt in de goudwinning, hoewel het zeer giftige verbindingen zijn. Deze zijn nuttig bij de goudwinning vanwege hun hoge reactiviteit ten opzichte van metalen. Omdat alleen het kation anders is in de chemische formules van deze twee verbindingen en de kationen uit dezelfde groep in het periodiek systeem komen, hebben ze bijna vergelijkbare fysieke en chemische eigenschappen.
Wat is natriumcyanide?
Natriumcyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule NaCN. Het verschijnt als een witte vaste stof en deze vaste stof is zeer goed oplosbaar in water. Het heeft een zwakke, amandelachtige geur. Het cyanide-anion heeft een hoge affiniteit voor metalen; daarom is deze verbinding zeer reactief ten opzichte van metalen. Bovendien is het zeer giftig vanwege dezelfde reden van hoge reactiviteit. Dit is een zoutverbinding die wordt gevormd door de reactie tussen waterstofcyanidezuur en natriumhydroxidebase. Natriumcyanide is echter een matig sterke base. Als we wat zuur aan deze verbinding toevoegen, stoot het waterstofcyanidegas uit. De molmassa van natriumcyanide is 49 g/mol. Het smeltpunt is 563,7 °C terwijl het kookpunt 1, 496 °C is.
De structuur van deze verbinding lijkt op de structuur van natriumchloride. Elk anion en kation zijn zes gecoördineerde atomen in deze structuur. Elk natriumkation vormt pi-bindingen met twee cyanidegroepen. Er zijn veel toepassingen van natriumcyanide: om goud te winnen in de goudwinning, als chemische grondstof voor de productie van verschillende verbindingen zoals cyanuurchloride, enz.
Wat is kaliumcyanide?
Kaliumcyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule KCN. Het is een kleurloze kristallijne vaste stof die eruitziet als suiker. Het is zeer goed oplosbaar in water en is ook vervloeiend. Bovendien is deze verbinding zeer giftig. Het heeft een zwakke amandelachtige geur. De molaire massa van kaliumcyanide is 65,12 g/mol. Het smeltpunt is 634,5 ° C, terwijl het kookpunt 1, 625 ° C is. Ook is deze verbinding een zout dat wordt gevormd door de reactie tussen waterstofcyanidezuur en kaliumhydroxidebase. In het productieproces moeten we waterstofcyanide behandelen met waterig kaliumhydroxide, gevolgd door vacuümdrogen.
Kaliumcyanide heeft vele toepassingen, waaronder toepassingen in organische synthese voor de bereiding van nitrillen, gebruik in goudwinning voor de winning van goud, galvaniseren, als fotografisch fixeermiddel, enz.
Wat zijn de overeenkomsten tussen natriumcyanide en kalium
Cyanide?
- Zowel natriumcyanide als kaliumcyanide zijn belangrijke zoutverbindingen die zeer giftig zijn, maar zeer nuttig in de goudwinning.
- Deze verbindingen hebben een zwakke, amandelachtige geur.
Wat is het verschil tussen natriumcyanide en kaliumcyanide?
Het belangrijkste verschil tussen natriumcyanide en kaliumcyanide is dat natriumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met natriumhydroxide, terwijl kaliumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met kaliumhydroxide. Verder verschijnt natriumcyanide als een witte vaste stof, terwijl kaliumcyanide verschijnt als een kleurloze kristallijne vaste stof die lijkt op suiker.
De onderstaande infographic geeft meer vergelijkingen weer met betrekking tot het verschil tussen natriumcyanide en kaliumcyanide.
Samenvatting – Natriumcyanide versus kaliumcyanide
Zowel natriumcyanide als kaliumcyanide zijn belangrijke zoutverbindingen die zeer giftig zijn, maar zeer nuttig zijn in de goudwinning. Het belangrijkste verschil tussen natriumcyanide en kaliumcyanide is echter dat natriumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met natriumhydroxide, terwijl kaliumcyanide wordt geproduceerd door waterstofcyanide te behandelen met kaliumhydroxide. Hier heeft natriumcyanide een natriumkation gebonden aan cyanide-anion, terwijl kaliumcyanide een kaliumkation heeft in plaats van het natriumkation.
