Het belangrijkste verschil tussen chloroform en dichloormethaan is dat chloroform drie chlooratomen per molecuul bevat, terwijl dichloormethaan twee chlooratomen per molecuul bevat.
Chloorvorm en dichloormethaan zijn organochloormoleculen met een vergelijkbare atomiciteit en een vergelijkbare geometrie of moleculaire vorm.
Wat is chloroform?
Chloroform is een organische verbinding met de chemische formule CHCl3 Het is nuttig als een krachtig verdovingsmiddel. De IUPAC-naam van deze verbinding is trichloormethaan. Het is een kleurloze en dichte vloeistof met een zoete geur. Chloroform wordt op grote schaal geproduceerd als voorloper van de productie van PTFE. Bovendien is het grootste deel van de chloroform in het milieu (ongeveer 90%) te wijten aan emissies van natuurlijke oorsprong. Veel soorten zeewier en schimmels produceren deze verbinding bijvoorbeeld en geven deze af aan de atmosfeer.
De molaire massa van chloroform is 119,37 g/mol, en het verschijnt als een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Deze vloeistof heeft een sterke etherische geur. Het smeltpunt is -63,5°C en het kookpunt is 61,15°C. Bovendien ontleedt chloroform bij 450 °C. Dit molecuul heeft een tetraëdrische geometrie.
Figuur 01: Chemische structuur van chloroform
Op industriële schaal kunnen we deze verbinding produceren door een mengsel van chloor en chloormethaan te verhitten (of soms gebruiken we ook methaan). Bij verhitting treedt een vrije radicaalhalogenering op bij 400-500 °C. Dit vormt gechloreerde verbindingen van chloormethaan (of methaan), die chloroform opleveren. Deze verbinding kan verdere chlorering ondergaan, waarbij tetrachloorkoolstof wordt gevormd. Het eindproduct van deze reactie is echter een mengsel van chloormethanen dat we via destillatie kunnen scheiden om chloroform te krijgen.
Er zijn veel toepassingen van chloroform. Het is nuttig als oplosmiddel omdat het waterstofatoom in dit molecuul waterstofbinding kan ondergaan. We kunnen het ook als reagens gebruiken voor veel chemische reacties. Vb: als bron van dichloorcarbeengroep. Wat nog belangrijker is, is dat chloroform bekend staat om zijn verdovende eigenschappen.
Wat is dichloormethaan?
Dichloormethaan is een organische verbinding met de chemische formule CH2Cl2 Het is een organochloorverbinding en we kunnen het aanduiden als DCM. Deze verbinding komt voor als een vluchtige, kleurloze vloeistof die bestaat uit een chloroform-achtige zoete geur. Dichloormethaan is vooral bruikbaar als oplosmiddel. Deze vloeistof is niet mengbaar met water, hoewel het een polaire verbinding is. Het kan echter worden gemengd met veel andere organische oplosmiddelen.
Figuur 02: Chemische structuur van dichloormethaan
Er zijn enkele natuurlijke bronnen van dichloormethaan, waaronder oceanische bronnen, macroalgen, wetlands en vulkanen. We kunnen echter vaststellen dat het grootste deel van het dichloormethaan in het milieu te wijten is aan industriële emissies. We kunnen dichloormethaan produceren door chloormethaan of methaan te behandelen met chloorgas bij hoge temperaturen.
Wat is het verschil tussen chloroform en dichloormethaan?
Chloorform en dichloormethaan zijn organochloormoleculen. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en dichloormethaan is dat chloroform drie chlooratomen per molecuul bevat, terwijl dichloormethaan twee chlooratomen per molecuul bevat. Bovendien kan chloroform worden geproduceerd door een mengsel van chloor en chloormethaan te verhitten, terwijl dichloormethaan kan worden geproduceerd door chloormethaan of methaan te behandelen met chloorgas bij hoge temperaturen.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen chloroform en dichloormethaan in tabelvorm.
Samenvatting – Chloroform versus dichloormethaan
Kortom, chloroform en dichloormethaan zijn organochloormoleculen. Het belangrijkste verschil tussen chloroform en dichloormethaan is dat chloroform drie chlooratomen per molecuul bevat, terwijl dichloormethaan twee chlooratomen per molecuul bevat.
