Het belangrijkste verschil tussen chloor 35 en 37 is dat chloor 35 18 neutronen per atoomkern heeft, terwijl chloor 37 20 neutronen per atoomkern heeft.
Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17 en chemisch symbool Cl. Er zijn drie belangrijke isotopen van chloor, die chloor-35, chloor-36 en chloor 37 worden genoemd. Deze drie vormen verschillen van elkaar door het aantal neutronen per atoomkern.
Wat is Chloor 35?
Chloor 35 is een isotoop van het chemische element chloor en heeft 17 protonen en 18 neutronen in zijn atoomkernen. Het is de meest stabiele en overvloedige isotoop van chloor. De overvloed van deze isotoop in de natuur is ongeveer 75,77%.
Chloor 35 en chloor 37 dragen bij aan de berekening van het standaard atoomgewicht van het chemische element chloor, dat 35,45 is. Daarnaast is er een radioactieve isotoop van chloor (chloor 36) die in de natuur in sporenhoeveelheden voorkomt. Het heeft een halfwaardetijd van 301.000 jaar. Bovendien zijn er enkele uiterst zeldzame vormen van chloorisotopen met een halfwaardetijd van minder dan 1 uur.
Wat is Chorine 37?
Chloor 37 is een isotoop van het chemische element chloor en heeft 17 protonen en 20 neutronen in zijn atoomkernen. Het is een van de stabiele isotopen van het chemische element chloor. We kunnen het symbool van deze isotoop schrijven als 37Cl. De som van 17 protonen en 20 neutronen in deze atoomkern maakt in totaal 37 nucleonen.
De chloor 37-isotoop heeft de neiging om ongeveer 24 voor zijn rekening te nemen.23% van het natuurlijke chloorgeh alte, terwijl de andere stabiele isotoop van chloor, chloor 35, ongeveer 75,77% van het totale chloorgeh alte uitmaakt. Beide isotopische vormen geven het schijnbare atoomgewicht van chloor dat gelijk is aan 35,453 g/mol.
Deze chloorisotoop staat bekend om zijn gebruik bij de ontdekking van zonne-neutrino's met behulp van radiochemische technieken. Deze methode wordt gedaan op basis van chloor-37-transmutatie. Dit is een historisch belangrijke radiochemische methode waarbij de detectie van zonne-neutrino's afhankelijk is van de inverse elektronenvangst, die wordt veroorzaakt door de absorptie van een elektronenneutrino. Bij deze techniek ondergaat een chloor 37-atoom gewoonlijk transmutatie om een argon 37-atoom te vormen, dat de neiging heeft zichzelf te de-exciteren door middel van elektronenvangst in chloor 37 later. Deze laatste reactie omvat de Auger-elektronen met specifieke energieën. We kunnen deze elektronen detecteren en het bevestigt het optreden van een neutrinogebeurtenis.
Wat zijn de overeenkomsten tussen chloor 35 en 37?
- Chloor 35 en Chloor 37 zijn isotopen van het chemische element chloor.
- Ze zijn stabiel van aard.
- En beide hebben 17 protonen in hun atoomkernen.
Wat is het verschil tussen chloor 35 en 37?
Chloor is een chemisch element met het chemische symbool Cl en atoomnummer 17. Er zijn drie isotopen van chloor, die van elkaar verschillen naargelang het aantal neutronen in hun atoomkern. Het belangrijkste verschil tussen chloor 35 en 37 is dat chloor 35 18 neutronen per atoomkern heeft, terwijl chloor 37 20 neutronen per atoomkern heeft. Bovendien is de overvloed aan chloor 35 ongeveer 76%, terwijl de overvloed aan chloor 38 ongeveer 24% is.
De onderstaande infographic vat de verschillen tussen chloor 35 en 37 in tabelvorm samen.
Samenvatting – Chloor 35 vs 37
Chloor is een chemisch element met het chemische symbool Cl en atoomnummer 17. Er zijn drie isotopen van chloor die van elkaar verschillen naargelang het aantal neutronen in hun atoomkern. Het belangrijkste verschil tussen chloor 35 en 37 is dat chloor 35 18 neutronen per atoomkern heeft, terwijl chloor 37 20 neutronen per atoomkern heeft.
