Het belangrijkste verschil tussen reductiepotentieel en reducerend vermogen is dat reductiepotentieel verwijst naar het vermogen van een chemische soort om reductie of oxidatie te ondergaan, terwijl reducerend vermogen verwijst naar het vermogen van een chemische stof om een andere chemische soort te verminderen.
Reductiepotentieel is een parameter die we kunnen gebruiken om het reducerende vermogen of het oxiderende vermogen van een chemische stof te meten. Vermogen verminderen daarentegen is de term die het vermogen van een chemische stof beschrijft om een andere stof elektronen te laten winnen.
Wat is reductiepotentieel?
Reductiepotentieel is de meting van het vermogen van een chemische soort om ofwel reductie ofwel oxidatie te ondergaan. Daarom kunnen we dit oxidatie-/reductiepotentiaal noemen. Deze term verwijst naar het vermogen van een chemische soort om elektronen te winnen of te verliezen.
Oxidatie is de toestand van het verliezen van elektronen om de oxidatietoestand te verhogen. Verlies van elektronen betekent dat er niet genoeg elektronen zijn om de positieve ladingen van protonen in evenwicht te brengen. Daarom neemt de positieve aard van de chemische soort toe tijdens oxidatie. De chemische soorten die ervoor kunnen zorgen dat andere stoffen elektronen verliezen, worden oxidatiemiddelen genoemd. Ze ondergaan reductie terwijl andere soorten oxidatie ondergaan.
Reductie is de staat van het verkrijgen van elektronen om de oxidatietoestand te verminderen. De winst van elektronen betekent dat er meer dan genoeg elektronen zijn om de positieve ladingen van protonen in evenwicht te brengen. Daarom neemt de positieve aard van de chemische soort af tijdens reductie. De chemische soorten die ervoor kunnen zorgen dat andere stoffen elektronen krijgen, worden reductiemiddelen genoemd. Hier ondergaan ze oxidatie, terwijl andere soorten reductie ondergaan.
Figuur 01: Een eenvoudig apparaat dat kan worden gebruikt om het reductiepotentieel te meten
Het reductiepotentieel is een kwantitatieve meting van het oxiderende of reducerende vermogen. We kunnen het meten in volt (V) of millivolt (mV). Gewoonlijk heeft elke chemische soort zijn eigen intrinsieke reductiepotentiaalwaarde. De reductiepotentiaal verklaart de affiniteit voor elektronen. bijv. positiever de reductiepotentiaal, groter de affiniteit voor elektronen.
Wat is vermogen verminderen?
Reducerende kracht is het vermogen van een chemische soort om een andere chemische stof reductie te laten ondergaan. De chemische stoffen die dit vermogen hebben, worden reductiemiddelen genoemd. Reductiemiddel ondergaat oxidatie terwijl de andere stof reductie ondergaat. Dit betekent dat het reductiemiddel elektronen kan doneren aan een andere chemische soort en deze uiteindelijk reductie kan laten ondergaan.
Figuur 02: Standaard reductiepotentieel van sommige chemische soorten
Het reducerende vermogen verwijst naar de neiging van de chemische soort om een ander element te reduceren; bijv. hoe hoger het reducerende vermogen, een chemische soort kan gemakkelijker een andere stof reduceren.
Wat is het verschil tussen reductiepotentieel en reductievermogen?
Hoewel de termen reductiepotentieel en reductievermogen vergelijkbaar klinken, verschillen hun betekenissen van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen reductiepotentieel en reducerend vermogen is dat reductiepotentieel verwijst naar het vermogen van een chemische soort om reductie of oxidatie te ondergaan, terwijl reducerend vermogen verwijst naar het vermogen van een chemische stof om een andere chemische soort te verminderen.
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen reductiepotentieel en reductievermogen.
Samenvatting – Reductiepotentieel versus minder vermogen
Hoewel de termen reductiepotentieel en reductievermogen vergelijkbaar klinken, verschillen hun betekenissen van elkaar. Het belangrijkste verschil tussen reductiepotentieel en reducerend vermogen is dat reductiepotentieel verwijst naar het vermogen van een chemische soort om reductie of oxidatie te ondergaan, terwijl reducerend vermogen verwijst naar het vermogen van een chemische stof om een andere chemische soort te verminderen.
