Het belangrijkste verschil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat verschijnt als kleurloze kristallen, terwijl natriumnitriet verschijnt als gelige kristallen.
Zowel natriumnitraat als natriumnitriet zijn ionische verbindingen van natrium-, stikstof- en zuurstofchemische elementen. Deze twee verbindingen verschillen van elkaar afhankelijk van het aanwezige anion samen met het natriumkation.
Wat is natriumnitraat?
Natriumnitraat is een anorganische verbinding met de chemische formule NaNO3 Het ziet eruit als een wit-kleurloze kristallijne vaste stof. Het is een alkalimetaalnitraatzout, dat in de mineralogie wordt genoemd als Chileense salpeter. Deze verbinding is zeer goed oplosbaar in water. Na oplossen vormt het natriumkationen en nitraatanionen. Daarom is het nuttig als een gemakkelijk beschikbare nitraatbron in verschillende syntheseprocessen, kunstmestproductie, enz.
Figuur 01: Natriumnitraat
De molaire massa van natriumnitraat is 84,9 g/mol. Het heeft een zoete geur. Naast mijnbouw uit afzettingen, kunnen we ook natriumnitraat in het laboratorium synthetiseren. Daar kunnen we salpeterzuur neutraliseren met natriumcarbonaat of natriumbicarbonaat. Het is ook mogelijk om deze neutralisatie uit te voeren met natriumhydroxide. De kristalstructuur van dit geproduceerde natriumnitraat kan worden gedefinieerd als een trigonale kristalstructuur, maar soms geeft het een rhomboëdrische kristalstructuur.
Wat is natriumnitriet?
Natriumnitriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaNO2 Het heeft een wit-geelachtig kristallijn uiterlijk. Deze verbinding is ook zeer goed oplosbaar in water en hygroscopisch. De molaire massa van deze verbinding 68,9 g/mol. Bovendien is de kristalstructuur van natriumnitriet orthorhombisch. De industriële productie van natriumnitriet kan op twee manieren gebeuren: reductie van nitraatzouten of oxidatie van lagere stikstofoxiden.
Figuur 02: Natriumnitriet
Het belangrijkste gebruik van natriumnitriet in de industrie is de productie van organische stikstofverbindingen. Daar kunnen we het gebruiken als reagens voor de omzetting van aminen in diazoverbindingen. Deze diazoverbindingen zijn de sleutel tot veel azoverbindingen zoals kleurstoffen. Bovendien is natriumnitriet een efficiënt medicijn bij cyanidevergiftiging. Het is ook een belangrijk voedingsadditief omdat de toevoeging van natriumnitriet een gemakkelijke manier is om het verwerkte vlees een schaduwrijke roze kleur te geven. De smaak van het vlees wordt ook versterkt door deze verbinding. Natriumnitriet is echter erkend als een enigszins giftige verbinding.
Wat is het verschil tussen natriumnitraat en natriumnitriet?
Zowel natriumnitraat als natriumnitriet zijn ionische verbindingen van natrium-, stikstof- en zuurstofchemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat wordt weergegeven als kleurloze kristallen, terwijl natriumnitriet wordt weergegeven als gelige kristallen. Het anion in natriumnitraat is NO3– en in natriumnitriet is het NO2 – Beide verbindingen zijn oplosbaar in water, maar natriumnitriet is ook hygroscopisch.
Bovendien is de kristalstructuur van natriumnitraat trigonaal, terwijl de kristalstructuur van natriumnitriet orthorhombisch is. We kunnen natriumnitraat produceren door salpeterzuur te neutraliseren met natriumcarbonaat of natriumbicarbonaat. We kunnen natriumnitriet op een van de twee manieren produceren: reductie van nitraatzouten of oxidatie van lagere stikstofoxiden.
Hieronder infographic vat het verschil tussen natriumnitraat en natriumnitriet samen.
Samenvatting – Natriumnitraat versus natriumnitriet
Zowel natriumnitraat als natriumnitriet zijn ionische verbindingen van natrium-, stikstof- en zuurstofchemische elementen. Het belangrijkste verschil tussen natriumnitraat en natriumnitriet is dat natriumnitraat verschijnt als kleurloze kristallen, terwijl natriumnitriet verschijnt als gelige kristallen.
