Het belangrijkste verschil tussen dissociatie en solvatatie is dat dissociatie de afbraak is van een stof in de atomen of ionen waaruit de stof is gemaakt, terwijl solvatatie het oplossen van een stof in een oplosmiddel is vanwege de aantrekkingskrachten tussen de oplosmiddelmoleculen en de componenten van de stof.
Dissociatie en solvatatie worden vaak aangetroffen in de analytische chemie en in de anorganische chemie, met betrekking tot de afbraak van chemische stoffen bij verschillende interacties tussen atomen en ionen in een stof.
Wat is dissociatie?
De term dissociatie verwijst naar de afbraak of splitsing van een verbinding in kleinere deeltjes. Het dissociatieproces vormt producten die ofwel elektrisch geladen ofwel neutraal zijn. Dat betekent; de producten van dissociatie kunnen ionisch of niet-ionisch zijn. Dit houdt echter niet de winst of het verlies van elektronen door de atomen in.
Figuur 01: Dissociatie van BrOH-molecuul
In tegenstelling tot het proces van ionisatie, houdt dissociatie de scheiding in van ionen die al in een verbinding bestonden. Soms kan dissociatie ook neutrale deeltjes produceren, bijvoorbeeld de afbraak van N2O4 resulteert in de productie van twee moleculen NO 2 Dissociatieprocessen zijn meestal omkeerbaar. Dat betekent dat gescheiden ionen opnieuw kunnen worden gerangschikt om de vorige verbinding te produceren. Zoals hierboven vermeld, is het oplossen van NaCl bijvoorbeeld een dissociatieproces en produceert het twee geladen deeltjes. Maar onder de juiste omstandigheden kan opnieuw vast NaCl worden verkregen, wat bewijst dat dissociatie omkeerbaar is. In tegenstelling tot ionisatie vindt dissociatie plaats in ionische verbindingen.
Wat is Solvation?
Oplossing is het oplossen van een stof in een bepaald oplosmiddel. De solvatatie vindt plaats vanwege de aantrekkingskracht tussen moleculen van het oplosmiddel en de opgeloste moleculen. Gewoonlijk zijn de aantrekkingskrachten die bij dit proces betrokken zijn ion-dipoolbindingen en waterstofbindingsattracties. Deze aantrekkingskrachten veroorzaken het oplossen van een opgeloste stof in een oplosmiddel.
Figuur 02: Oplossen van natriumchloride-ionische verbinding in water
De ion-dipool-interacties kunnen worden gevonden tussen ionische verbindingen en polaire oplosmiddelen. bijv. water is een polair oplosmiddel. Wanneer natriumchloride aan water wordt toegevoegd, trekken de polaire watermoleculen de natriumionen en chloride-ionen afzonderlijk aan, waardoor de natrium- en chloride-ionen uiteenvallen. Dit resulteert in de afbraak van de ionische natriumchlorideverbinding.
Wat is het verschil tussen dissociatie en oplossing?
Dissociatie en solvatatie zijn termen die beschrijven hoe verschillende stoffen in kleine stukjes of atomen/ionen breken, afhankelijk van de interacties. Het belangrijkste verschil tussen dissociatie en solvatatie is dat dissociatie de afbraak is van een stof in de atomen of ionen waaruit de stof is gemaakt, terwijl solvatatie het oplossen van een stof in een oplosmiddel is vanwege de aantrekkingskrachten tussen oplosmiddelmoleculen en de componenten van de stof.
Onderstaande tabel toont meer verschillen tussen dissociatie en solvatatie.
Samenvatting – Dissociatie vs Solvatie
Het belangrijkste verschil tussen dissociatie en solvatatie is dat dissociatie de afbraak is van een stof in de atomen of ionen waaruit de stof is gemaakt, terwijl solvatatie het oplossen van een stof in een oplosmiddel is vanwege de aantrekkingskrachten tussen oplosmiddelmoleculen en de componenten van de stof.
