Belangrijk verschil - Echte oplossing versus colloïdale oplossing
Echte oplossing en colloïdale oplossing zijn twee soorten oplossingen op basis van hun verschillende eigenschappen. Echte oplossing en colloïdale oplossing verschillen in veel eigenschappen, zoals deeltjesgrootte, uiterlijk van de oplossing, filtreerbaarheid en zichtbaarheid. Deze ontstaan voornamelijk door de verschillen in grootte van opgeloste deeltjes. Het belangrijkste verschil tussen echte oplossing en colloïdale oplossing is dat de aard van de echte oplossing homogeen is in tegenstelling tot de colloïdale oplossing, die een heterogeen mengsel is.
Wat is een echte oplossing?
Echte oplossingen zijn homogene oplossingen die een mengsel van twee of meer stoffen bevatten die zijn opgelost in een oplosmiddel. De deeltjesgrootte van het oplosmiddel is minder dan 10-9m of 1 nm. Een eenvoudig voorbeeld voor een echte oplossing is een oplossing van suiker in water. De deeltjes in een echte oplossing zijn niet zichtbaar voor het blote oog en die deeltjes kunnen niet door filterpapier worden gefilterd. De deeltjes in een echte oplossing bezinken niet bij staan, omdat ze volledig oplossen in de oplossing. Daarom kunnen ze niet worden gescheiden door gewone filtratie.
Wat is een colloïdale oplossing?
Colloïdale oplossingen zijn heterogene mengsels en de deeltjesgrootte van de stoffen in de oplossing ligt tussen die van echte oplossingen en suspensies in. Het varieert van 1 nm tot 1000 nm. De rook die ontstaat bij een brand is een voorbeeld van een colloïdaal systeem waarbij kleine deeltjes vaste stof in de lucht zweven. Net als bij echte oplossingen, kunnen de deeltjes in een colloïdale oplossing niet met het blote oog worden gezien. Maar die deeltjes zijn groot genoeg om te worden geblokkeerd door een perkamentpapier of door een dierlijk membraan.
Wat is het verschil tussen True Solution en Colloidal Solution?
Eigenschappen van echte oplossing en colloïdale oplossing:
Homogeen versus heterogeen
Echte oplossing: een echte oplossing bevat een homogeen mengsel van twee of meer stoffen.
Colloïdale oplossing: een colloïdale oplossing ziet eruit als een homogene oplossing, maar het is een heterogeen mengsel.
Zichtbaarheid van deeltjes:
Echte oplossing: de opgeloste deeltjes van een echte oplossing kunnen zelfs met een microscoop niet worden gezien.
Colloïdale oplossing: de deeltjes in een colloïdale oplossing kunnen alleen worden gezien met een krachtige microscoop.
Deeltjesgrootte:
Echte oplossing: de grootte van deeltjes in een echte oplossing is ongeveer 10-10 m.
Colloïdale oplossing: de grootte van opgeloste deeltjes in een colloïdale oplossing ligt tussen 1 – 100 nm.
Scheiding van stoffen:
Echte oplossing: de bestanddelen in een echte oplossing kunnen niet worden gescheiden door filtratie.
Colloïdale oplossing: de bestanddelen van een colloïde kunnen niet worden gescheiden door filtratie. U kunt ze echter laten bezinken door te centrifugeren en vervolgens te filteren door speciale filters.
Tyndall-effect:
Echte oplossing: echte oplossingen vertonen geen Tyndall-effect. (Verstrooi het licht niet)
Colloïdale oplossing: Colloïdale oplossingen vertonen Tyndall-effect. (Het is ook bekend als "Tyndall-verstrooiing", is lichtverstrooiing door deeltjes in een colloïde of anders deeltjes in een zeer fijne suspensie)
Voorbeelden van echte oplossing en colloïdale oplossing:
Echte oplossing: wanneer we stoffen zoals zout en suiker in water doen, lossen ze volledig op om homogene oplossingen te vormen. Met andere woorden, deze opgeloste moleculen verspreiden zich uniform in water. Deeltjes in echte oplossingen hebben een moleculaire grootte en zijn onzichtbaar. Bovendien bezinken deze deeltjes niet bij staan. Voorbeelden van echte oplossingen zijn:
- Oplossing van keukenzout in water
- Oplossing van suiker in water
- Suiker en aluin
Colloïdale oplossing: sommige stoffen zijn volledig oplosbaar in oplossingen (suiker in water), en sommige zijn volledig onoplosbaar (zand in water). Er is een tussencategorie tussen deze twee typen; die deeltjes zijn groter dan moleculen en kleiner dan suspensiedeeltjes. Ze zijn zichtbaar onder een krachtige microscoop. Enkele voorbeelden van colloïdale oplossingen zijn,
- Zetmeel in water
- Eieralbumine in water
