Het belangrijkste verschil tussen smeltwarmte en kristallisatie is dat smeltwarmte verwijst naar de verandering in energie wanneer een vaste toestand van een bepaalde stof wordt omgezet in de vloeibare toestand, terwijl kristallisatiewarmte verwijst naar de warmte die wordt geabsorbeerd of evolueerde wanneer één mol van een bepaalde stof kristallisatie ondergaat.
Chemische reacties vinden meestal plaats via absorptie of afgifte van energie. Hier wordt de energie voornamelijk in de vorm van warmte ontwikkeld of geabsorbeerd. Daarom kan de verandering in energie voor een bepaalde reactie worden genoemd als warmte van die reactie of als de enthalpie van die reactie.
Wat is Fusiewarmte?
De fusiewarmte of fusie-enthalpie is de energie die verandert tijdens de omzetting van de fase van een stof van vaste toestand naar vloeibare toestand. Typisch vinden energieveranderingen plaats in de vorm van warmte, en de reactie moet plaatsvinden onder een constante druk om een juiste smeltwarmte te definiëren. De stollingswarmte is de gelijke en tegengestelde term voor de smeltwarmte.
De smeltwarmte wordt gedefinieerd voor het smelten van een stof. Deze energieverandering wordt latente warmte genoemd omdat de temperatuur constant blijft tijdens het conversieproces. Als we de energieverandering per hoeveelheid stof in mol beschouwen, dan kan de term voor dit proces worden gegeven als molaire smeltwarmte.
Over het algemeen heeft de vloeibare fase van een stof een hoge interne energie vergeleken met de vaste fase, omdat de kinetische energie hoger is dan de potentiële energie. Daarom moeten we wat energie leveren aan een vaste stof om deze te laten smelten. Daarentegen geeft een stof energie af wanneer een vloeistof een vaste stof wordt of bevriest. Dit komt voornamelijk doordat de moleculen in de vloeistof zwakkere intermoleculaire interacties ondergaan dan moleculen in de vaste fase.
Wat is kristallisatiewarmte?
De kristallisatiewarmte of kristallisatie-enthalpie is de energie die verandert tijdens de kristallisatie van een stof. Kristallisatie kan plaatsvinden als een natuurlijk proces of als een kunstmatig proces. In de vaste fase van een stof zijn de moleculen of atomen sterk georganiseerd in een kristallijne structuur. We noemen dit een kristalstructuur. Een kristal kan zich op verschillende manieren vormen, zoals precipitatie uit een oplossing, bevriezing, afzetting direct uit een gas (zelden), etc.
Er zijn twee belangrijke stappen van kristallisatie: kiemvorming (een kristallijne fase verschijnt ofwel in een onderkoelde vloeistof of een oververzadigd oplosmiddel), en kristalgroei (de toename van de grootte van deeltjes en leidt tot een krist altoestand).
Wat is het verschil tussen fusiewarmte en kristallisatie?
Een chemische reactie vindt plaats via absorptie of evoluerende energie in de vorm van warmte. De smeltwarmte en de kristallisatiewarmte zijn twee voorbeelden van dit soort reacties. En het belangrijkste verschil tussen smeltwarmte en kristallisatie is dat smeltwarmte verwijst naar de verandering in energie wanneer een vaste toestand van een bepaalde stof wordt omgezet in een vloeibare toestand, terwijl kristallisatiewarmte verwijst naar de warmte die wordt geabsorbeerd of ontwikkeld wanneer één mol van een bepaalde stof kristalliseert.
Hieronder is een samenvattende tabel van het verschil tussen smeltwarmte en kristallisatie.
Samenvatting – Fusiewarmte versus kristallisatie
Een chemische reactie vindt plaats via absorptie of evoluerende energie in de vorm van warmte. De smeltwarmte en de kristallisatiewarmte zijn twee voorbeelden van dit soort reacties. Het belangrijkste verschil tussen smeltwarmte en kristallisatie is dat smeltwarmte verwijst naar de verandering in energie wanneer een vaste toestand van een bepaalde stof wordt omgezet in de vloeibare toestand, terwijl kristallisatiewarmte verwijst naar de warmte die wordt geabsorbeerd of ontwikkeld wanneer een mol van een bepaalde stof ondergaat kristallisatie.
