Het belangrijkste verschil tussen verdamping en kristallisatie is dat verdamping de vorming van damp uit een vloeistof is, terwijl kristallisatie de vorming van vaste kristallen uit een vloeistof is.
Verdamping en kristallisatie zijn fysieke processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Verdamping is het fysieke proces van omzetting van een vloeistof in zijn gasvormige fase bij een bepaalde hoge temperatuur. Kristallisatie is het fysieke proces van de vorming van kristallen. Het kan voorkomen als een natuurlijk proces of als een kunstmatig proces.
Wat is verdamping?
Verdamping is het fysieke proces van omzetting van een vloeistof in zijn gasvormige fase bij een bepaalde hoge temperatuur. Het is meestal onder het kookpunt van de vloeistof. De moleculen in een vloeistof hebben verschillende waarden voor kinetische energie. Wanneer we energie van buitenaf aan de vloeistof leveren (zoals warmte), neemt de kinetische energie van deze vloeibare moleculen toe. Wanneer de energie voldoende is voor de moleculen op het oppervlak om de intermoleculaire krachten ertussen te overwinnen, hebben de moleculen de neiging om aan het oppervlak te ontsnappen en in een gastoestand om te zetten.
Figuur 01: Verdamping
Sommige moleculen die door verdamping in de gasfase komen, kunnen zich echter via condensatie weer bij de vloeistof voegen. Dit zorgt voor een evenwicht tussen de verdampingssnelheid en de condensatiesnelheid. Bovendien wordt in deze fase een constante dampdruk tot stand gebracht. Als we de temperatuur van de vloeistof op dit punt verhogen, leidt dit tot een toename van de verdampingssnelheid omdat de kinetische energie van de moleculen toeneemt. Daarom neemt het aantal moleculen dat de ruimte boven de vloeistof inneemt toe.
Wat is kristallisatie?
Kristalisatie is het fysieke proces van het vormen van kristallen. Het kan voorkomen als een natuurlijk proces of als een kunstmatig proces. In de vaste fase van een stof zijn de moleculen of atomen sterk georganiseerd in een kristallijne structuur. We noemen dit een kristalstructuur. Een kristal kan zich op verschillende manieren vormen, zoals precipitatie uit een oplossing, bevriezing, afzetting direct uit een gas (zelden), etc. De kristallisatiewarmte of enthalpie van kristallisatie is de energie die verandert tijdens de kristallisatie van een stof.
Figuur 02: Kristallisatie van natriumacetaat
Er zijn twee belangrijke stappen van kristallisatie: kiemvorming (een kristallijne fase verschijnt ofwel in een onderkoelde vloeistof of een oververzadigd oplosmiddel) en kristalgroei of deeltjesgroei (de toename van de grootte van deeltjes en leidt tot een krist altoestand).
Wat is het verschil tussen verdamping en kristallisatie?
Verdamping en kristallisatie zijn fysieke processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen verdamping en kristallisatie is dat verdamping de vorming van damp uit een vloeistof is, terwijl kristallisatie de vorming van vaste kristallen uit een vloeistof is. Bovendien kan verdamping een vluchtigere stof uit een vloeibaar mengsel verwijderen, terwijl kristallisatie een vaste stof uit een vloeistof kan verwijderen.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen verdamping en kristallisatie in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Verdamping versus kristallisatie
Verdamping en kristallisatie zijn fysieke processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Verdamping is de omzetting van een vloeistof in zijn gasvormige fase bij een bepaalde hoge temperatuur. Kristallisatie is de vorming van kristallen en kan plaatsvinden als een natuurlijk proces of als een kunstmatig proces. Het belangrijkste verschil tussen verdamping en kristallisatie is dat verdamping de vorming van damp uit een vloeistof is, terwijl kristallisatie de vorming van vaste kristallen uit een vloeistof is.
