Het belangrijkste verschil tussen de ebullioscopische constante en de cryoscopische constante is dat de ebullioscopische constante verband houdt met de kookpuntverhoging van een stof, terwijl de cryoscopische constante verband houdt met de vriespuntverlaging van een stof.
Ebullioscopische constante en cryoscopische constante zijn termen die voornamelijk in de thermodynamica worden gebruikt om de eigenschappen van een stof te beschrijven in relatie tot de veranderingen in temperatuur. Deze twee constanten geven dezelfde waarde voor een bepaalde stof bij vergelijkbare omstandigheden via verschillende routes.
Wat is ebullioscopische constante?
Een ebullioscopische constante is een thermodynamische term die de molaliteit van een stof relateert aan de kookpuntverhoging. We kunnen de ebullioscopische constante aanduiden als Kb, kookpuntverhoging als ΔT en molaliteit als "b". De constante wordt gegeven als de verhouding tussen kookpuntverhoging en molaliteit (kookpuntverhoging gedeeld door molaliteit is gelijk aan ebullioscopische constante, Kb). We kunnen de wiskundige uitdrukking voor deze constante als volgt geven:
ΔT=iKbb
In deze vergelijking is "i" de Van't Hoff-factor. Het geeft het aantal deeltjes aan waarin de opgeloste stof zich kan splitsen of vormt wanneer de stof wordt opgelost in een oplosmiddel. "b" is de molaliteit van de oplossing gevormd na deze oplossing. Naast deze eenvoudige vergelijking kunnen we een andere wiskundige uitdrukking gebruiken om de ebullioscopische constante theoretisch te berekenen:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
In deze vergelijking verwijst R naar de ideale (of universele) gasconstante, verwijst Tb naar het kookpunt van het oplosmiddel, verwijst M naar de molaire massa van het oplosmiddel en ΔHvapverwijst naar de molaire enthalpie van verdamping. Bij de berekening van de molaire massa van een stof kunnen we echter een bekende waarde voor deze constante gebruiken met behulp van een procedure die ebullioscopie wordt genoemd. Ebullioscopie verwijst naar de "kokende meting" in de Latijnse betekenis.
Figuur 01: Vriespuntverlaging en kookpuntverhoging in een grafiek
De eigenschap van verhoging van het kookpunt wordt beschouwd als een colligatieve eigenschap waarbij de eigenschap afhangt van het aantal deeltjes dat in het oplosmiddel is opgelost en niet van de aard van die deeltjes. Enkele bekende waarden voor ebullioscopische constante omvatten azijnzuur met 3,08, benzeen met 2,53, kamfer met 5,95 en koolstofdisulfide met 2,34.
Wat is cryoscopische constante?
Een cryoscopische constante is een thermodynamische term die de molaliteit van een stof relateert aan de vriespuntverlaging. Vriespuntdepressie is ook een colligatieve eigenschap van stoffen. De cryoscopische constante kan als volgt worden gegeven:
ΔTf=iKfb
Hier is "i" de Van't Hoff-factor, het aantal deeltjes waarin de opgeloste stof kan splitsen of kan vormen wanneer deze wordt opgelost in een oplosmiddel. Cryoscopie is het proces dat we kunnen gebruiken om de cryoscopische constante van een stof te bepalen. We kunnen een bekende constante gebruiken om een onbekende molaire massa te berekenen. De term cryoscopie komt van het Griekse en betekent "bevriezingsmeting".
Aangezien de vriespuntverlaging een colligatieve eigenschap is, hangt deze alleen af van het aantal opgeloste deeltjes dat is opgelost en niet van de aard van die deeltjes. Daarom kunnen we zeggen dat cryoscopie gerelateerd is aan ebullioscopie. De wiskundige uitdrukking voor deze constante is als volgt:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Waar R de ideale gasconstante is, is M de molaire massa van het oplosmiddel, Tf is het vriespunt van het zuivere oplosmiddel en ΔHfusis de molaire fusie-enthalpie van het oplosmiddel.
Wat is het verschil tussen ebullioscopische constante en cryoscopische constante?
Ebullioscopische constante en cryoscopische constante zijn termen die worden gebruikt in de thermodynamica. Het belangrijkste verschil tussen de ebullioscopische constante en de cryoscopische constante is dat de ebullioscopische constante verband houdt met de kookpuntverhoging van een stof, terwijl de cryoscopische constante verband houdt met de vriespuntverlaging van een stof.
De onderstaande infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen de ebullioscopische constante en de cryoscopische constante.
Samenvatting – Ebullioscopische constante versus cryoscopische constante
Het belangrijkste verschil tussen de ebullioscopische constante en de cryoscopische constante is dat de ebullioscopische constante verband houdt met de kookpuntverhoging van een stof, terwijl de cryoscopische constante verband houdt met de vriespuntverlaging van een stof.
