Het belangrijkste verschil tussen de wet van constante samenstelling en de wet van meerdere proporties is dat volgens de wet van constante samenstelling, hetzelfde aandeel monsters altijd bestaat uit hetzelfde aandeel elementen in massa, terwijl volgens de wet van meerdere verhoudingen, als twee elementen met elkaar binden en meer dan één chemische verbinding vormen, dan heeft de verhouding tussen de massa's van het tweede element die combineert met een vaste massa van het eerste element verhoudingen van kleine gehele getallen.
De wet van constante samenstellingen en de wet van meerdere proporties zijn theorieën in de fysische chemie die worden gebruikt om stoichiometrie in de chemie te verklaren. Stoichiometrie is de maat voor de relatieve hoeveelheden reactanten en producten in een chemische reactie.
Wat is de wet van constante samenstelling?
De wet van constante samenstelling stelt dat monsters van een verbinding altijd hetzelfde massapercentage elementen zullen bevatten. We kunnen deze wet ook de wet van bepaalde proporties noemen. Deze wet beschrijft dat een bepaalde verbinding altijd dezelfde elementen in dezelfde massaverhoudingen zal bevatten.
Of het nu bijvoorbeeld kraanwater of zeewater is, een watermolecuul zal altijd waterstof- en zuurstofelementen bevatten in de volgende verhoudingen. De chemische formule van een watermolecuul is H2O en de molaire massa van dit molecuul is 18 g/mol. Daarom bevat één mol water 18 g H2O. De verhouding tussen H en O in het watermolecuul is 2:1. Dienovereenkomstig is de massafractie waterstof in water=(2g / 18g) x 100%=11,11% en de massafractie zuurstof=(16g/18g) x 100%=88,89%. Deze fracties zijn constant en veranderen niet afhankelijk van de waterbron en de scheidingsmethode.
De wet van constante samenstelling hangt af van het feit dat elk atoom van hetzelfde element (atomen met hetzelfde atoomnummer) op elkaar lijken. Gezien het bovenstaande voorbeeld, is de veronderstelling dat elk waterstofatoom vergelijkbaar is met een ander waterstofatoom en vice versa. Maar er kunnen ook enkele uitzonderingen zijn. bijv. de isotopensamenstelling van een element kan variëren afhankelijk van de bron. Daarom vertoont stoichiometrie variaties afhankelijk van de bron van elementen.
Wat is de wet van meerdere verhoudingen?
De wet van meerdere verhoudingen stelt dat wanneer twee elementen met elkaar combineren om meer dan één verbinding te vormen, de gewichten van het ene element samen met een vast gewicht van het andere in een verhouding van kleine gehele getallen zijn.
We kunnen deze wet ook de wet van D alton noemen, omdat de wet in 1803 door John D alton is ontwikkeld. Laten we deze wet aan de hand van een voorbeeld begrijpen.
Stikstofoxiden bestaan uit stikstof- en zuurstofatomen. We kunnen vijf verschillende stikstofoxiden identificeren die bestaan: N2O, NO, N2O3, NO2 en N2O5 Gezien de massaverhoudingen van N en O in deze oxiden verbindingen, combineert 14 gram stikstofatoom met respectievelijk 8, 16, 24, 32 en 40 gram zuurstof volgens de massaverhouding. Als we deze getallen als kleine, gehele getallen nemen, dan kunnen de verhoudingen worden gegeven als 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 en 1:5.
Wat is het verschil tussen de wet van constante samenstelling en de wet van meerdere verhoudingen?
Volgens de wet van constante samenstelling bestaat dezelfde hoeveelheid monsters altijd uit dezelfde massaverhouding van elementen, terwijl volgens de wet van meerdere verhoudingen, als twee elementen met elkaar binden en meer dan één chemische stof vormen verbindingen, dan heeft de verhouding tussen de massa's van het tweede element die combineert met een vaste massa van het eerste element verhoudingen van kleine gehele getallen. Dit is dus het belangrijkste verschil tussen de wet van constante samenstelling en de wet van meerdere verhoudingen.
Samenvatting – Wet van constante samenstelling versus wet van meerdere proporties
Volgens de wet van constante samenstelling bestaat dezelfde hoeveelheid monsters altijd uit dezelfde massaverhouding van elementen, terwijl volgens de wet van meerdere verhoudingen, als twee elementen met elkaar binden en meer dan één chemische stof vormen verbindingen, dan heeft de verhouding tussen de massa's van het tweede element die combineert met een vaste massa van het eerste element verhoudingen van kleine gehele getallen. Dit is dus het verschil tussen de wet van constante samenstelling en de wet van meerdere proporties.
