Belangrijk verschil - Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie
Banddissociatie-energie is een maat voor de sterkte van een chemische binding. Een binding kan op homolytische of heterolytische wijze worden gedissocieerd. Bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de standaard enthalpieverandering wanneer een chemische binding wordt gesplitst via homolyse. Dissociatie-energie van homolytische bindingen is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding via hemolyse te dissociëren, terwijl dissociatie-energie van heterolytische bindingen de hoeveelheid energie is die nodig is om een chemische binding via heterolyse te splitsen. De waarde van de dissociatie-energie van homolytische bindingen verschilt van die van de dissociatie-energie van heterolytische bindingen voor dezelfde verbinding. Dit is het belangrijkste verschil tussen dissociatie-energie voor homolytische en heterolytische bindingen.
Wat is homolytische bindingsdissociatie-energie?
De dissociatie-energie van homolytische bindingen is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te dissociëren via hemolyse. Hemolyse van een chemische binding is de symmetrische splitsing van de binding die twee radicalen vormt, geen twee ionen. Hier zijn de bindingselektronen tussen de atomen verdeeld in twee helften en worden ze door de twee atomen genomen. De homolytische splitsing van een sigma-binding vormt bijvoorbeeld twee radicalen met één ongepaard elektron per radicaal.
Figuur 1: Homolyse
De bindingsdissociatie-energie wordt gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te splitsen via hemolyse onder standaardomstandigheden. De dissociatie-energie van homolytische bindingen bepa alt of een chemische binding sterk of zwak is. Als de waarde van de dissociatie-energie van homolytische bindingen hoger is, geeft dit aan dat er een grote hoeveelheid energie moet worden geleverd om die binding te splitsen; daarom is het een sterke band.
Wat is heterolytische bindingsdissociatie-energie?
Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te claveren via heterolyse. Heterolyse is de splitsing van een chemische binding op asymmetrische wijze. Heterolyse vormt kationen en anionen. Dit komt omdat bij heterolyse het bindingselektronenpaar wordt genomen door het elektronegatieve atoom (het wordt omgezet in het anion), terwijl het andere atoom geen elektronen opneemt (het vormt het kation).
Figuur 2: Heterolyse van chemische bindingen
In vergelijking met de homolyse van een molecuul, heeft de heterolyse van hetzelfde molecuul een andere waarde dan die van homolyse. Dit betekent dat de dissociatie-energie van de homolytische binding van een verbinding verschilt van de dissociatie-energie van de heterolytische binding van hetzelfde molecuul.
Ex: Laten we eens kijken naar de splitsing van de H-H-binding in het waterstofmolecuul.
Homolytische bindingsdissociatie: H2 → H● + H● (bindingsdissociatie-energie is 104 kcal/mol)
Dissociatie van heterolytische bindingen: H2 → H+ + H– (dissociatie van bindingen energie is 66 kcal/mol)
Wat is het verschil tussen homolytische en heterolytische bindingsdissociatie-energie?
Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie |
|
| De dissociatie-energie van homolytische bindingen is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te dissociëren via hemolyse. | Heterolytische bindingsdissociatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een chemische binding te claveren via heterolyse. |
| Product | |
| Homolytische bindingsdissociatie-energie wordt geassocieerd met de vorming van radicalen door de splitsing van chemische bindingen. | Heterolytische bindingsdissociatie-energie wordt geassocieerd met de vorming van kationen en anionen door de splitsing van chemische bindingen. |
Samenvatting - Homolytische versus heterolytische bindingsdissociatie-energie
Banddissociatie-energie is de energie die nodig is om een chemische binding te splitsen via homolyse onder standaardomstandigheden. Er zijn twee soorten bindingssplitsingen als homolyse en heterolyse. Homolytische bindingssplitsing vormt radicalen, terwijl heterolytische bindingssplitsing kationen en anionen vormt. Het belangrijkste verschil tussen dissociatie-energie van homolytische en heterolytische bindingen is dat de waarde van dissociatie-energie van homolytische bindingen verschilt van die van de dissociatie-energie van heterolytische bindingen voor dezelfde verbinding.
