Het belangrijkste verschil tussen enthalpie en molaire enthalpie is dat enthalpie de totale warmte-inhoud van een thermodynamisch systeem is, terwijl molaire enthalpie de totale warmte per mol reactant in het systeem is.
Enthalpie en molaire enthalpie zijn nuttige termen in de fysische chemie voor de bepaling van de totale warmte-inhoud in een thermodynamisch systeem. We kunnen een thermodynamisch systeem definiëren als een lichaam van materie of straling dat wordt ingesloten door muren met bepaalde permeabiliteiten die dit systeem van de omgeving kunnen scheiden.
Wat is enthalpie?
Enthalpie van een systeem is een thermodynamische grootheid die gelijk is aan de totale warmte-inhoud van een systeem. Het is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van druk en volume. Daarom is het een thermodynamische eigenschap van een systeem.
De vergelijking van enthalpie wordt hieronder gegeven.
H=U + PV
In de bovenstaande vergelijking is H de enthalpie van het systeem, U is de interne energie van het systeem, P is de druk en V is het volume. De enthalpie van een systeem is de indicatie van het vermogen van dat systeem om warmte af te geven (om niet-mechanisch werk te doen). De enthalpie wordt aangegeven met het symbool H.
Figuur 01: Een enthalpiediagram dat de enthalpieveranderingen voor een bepaalde chemische reactie toont
Door de enthalpie van een systeem te bepalen, kunnen we aangeven of een chemische reactie exotherm of endotherm is. De verandering in enthalpie van een systeem kan worden gebruikt om de hitte van reacties te bepalen en om te voorspellen of een chemische reactie spontaan of niet-spontaan is.
Wat is molaire enthalpie?
Molaire enthalpie is de enthalpiewaarde die per mol wordt gegeven. In deze definitie is enthalpie een thermodynamische grootheid die gelijk is aan de totale warmte-inhoud van een systeem. Het is gelijk aan de interne energie van het systeem plus het product van druk en volume. De meeteenheid voor deze waarde is KJ/mol. Daarom kunnen we de vergelijking voor de bepaling van molaire enthalpie als volgt afleiden:
Molaire enthalpie=DH/n
Waar DH de verandering in enthalpie van het systeem is, is "n" het aantal mol reactant dat bij het systeem betrokken is. Molaire enthalpie voor de vorming van een bepaalde stof is bijvoorbeeld de verandering in enthalpie wanneer één mol chemische soort wordt gevormd in de standaardtoestand bij een gespecificeerde temperatuur. Deze vorming van de stof vindt plaats vanuit de meest stabiele vorm van de samenstellende chemische elementen van die stof in hun standaardstaat.
Wat is het verschil tussen enthalpie en molaire enthalpie?
Enthalpie en molaire enthalpie zijn nuttige termen in de fysische chemie voor de bepaling van de totale warmte-inhoud in een thermodynamisch systeem. Het belangrijkste verschil tussen enthalpie en molaire enthalpie is dat enthalpie de totale warmte-inhoud van een thermodynamisch systeem is, terwijl molaire enthalpie de totale warmte per mol reactant in het systeem is. Bovendien is de meeteenheid voor enthalpie joule of kilojoule, terwijl de meeteenheid voor molaire enthalpie kilojoule per mol is.
De volgende tabel vat het verschil tussen enthalpie en molaire enthalpie samen.
Samenvatting – Enthalpie versus molaire enthalpie
Enthalpie en molaire enthalpie zijn nuttige termen die helpen bij het bepalen van de totale warmte-inhoud in een thermodynamisch systeem. Enthalpie van een systeem is een thermodynamische grootheid die gelijk is aan de totale warmte-inhoud van een systeem. Molaire enthalpie is de enthalpiewaarde die per mol wordt gegeven. Daarom is het belangrijkste verschil tussen enthalpie en molaire enthalpie dat enthalpie de totale warmte-inhoud van een thermodynamisch systeem is, terwijl molaire enthalpie de totale warmte per mol reactant in het systeem is.
