Het belangrijkste verschil tussen ferrogluconaat en ferrosulfaat is dat ferrogluconaat meer in ons lichaam wordt opgenomen dan ferrosulfaat.
IJzer is een metaal in het d-blok met het symbool Fe. Het is het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. IJzer heeft oxidatietoestanden variërend van -2 tot +8. Van deze vormen komen +2 en +3 het meest voor. +2 Oxidatievorm van ijzer staat bekend als ferro en +3-vorm staat bekend als ferri. Deze ionen hebben de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen. IJzer is nodig voor biologische systemen voor verschillende doeleinden. Bij mensen wordt ferro bijvoorbeeld gevonden als chelaatvormer in hemoglobine. Het is ook belangrijk voor de chlorofylsynthese in planten. Daarom vertonen biologische systemen, wanneer er een tekort aan ionen is, verschillende ziekten. IJzergluconaat en ferrosulfaat zijn twee ionische verbindingen die als ferro-supplementen kunnen worden gegeven om ijzertekorten in levende systemen te verhelpen.
Wat is ferrogluconaat?
IJzer(II)gluconaat is een ijzerzout van gluconzuur. De carbonzuurgroep van het gluconzuur reageert met ferro om dit zout te produceren. Twee gluconationen interageren met het ferro-ion bij de productie van dit zout. Het heeft de molecuulformule C12H24FeO14 De molaire massa van de verbinding is 448,15. IJzergluconaat heeft de volgende structuur.
Dit is een vaste stof met een lichtgeel tot bruin/zwart uiterlijk en een lichte karamelgeur. IJzergluconaat is oplosbaar in water. Het wordt gebruikt als een ijzersupplement voor het lichaam. Op de markt wordt ferrogluconaat op de markt gebracht onder merknamen als Fergon, Ferralet en Simron. Voor ziekten zoals hypochrome bloedarmoede, veroorzaakt door een gebrek aan ijzer in het lichaam, kan ferrogluconaat worden gegeven. Verder wordt ferrogluconaat gebruikt als voedseladditief.
Wat is ferrosulfaat?
Ijzersulfaat is een ionische verbinding met de chemische formule FeSO4 Het kan in verschillende krist altypes voorkomen, afhankelijk van het aantal watermoleculen dat is bevestigd. Het heeft watervrije, monohydraat-, tetrahydraat-, pentahydraat-, hexahydraat- en heptahydraatvormen. Hiervan is de blauwgroene kleur heptahydraatvorm de meest voorkomende. Monohydraat-, pentahydraat- en hexahydraatvormen zijn relatief zeldzaam. Naast blauwgroene kleurkristallen zijn andere vormen van ferrosulfaat meestal witgekleurde kristallen.
Bij verhitting verliezen de gehydrateerde kristallen water en worden ze watervrije vaste stoffen. Bij verdere verwarming wordt het ontleed in zwaveldioxide, zwaveltrioxide en ijzer(III)oxide (roodbruine kleur). Het zijn geurloze kristallen. Ferrosulfaat lost gemakkelijk op in water en ferro-ionen vormen het hexa aqua-complex, [Fe(H2O)6]2 +Ferrosulfaat wordt gebruikt om aandoeningen van ijzertekorten zoals bloedarmoede door ijzertekort te behandelen. Het wordt ook aan planten toegevoegd. In omstandigheden zoals ijzerchlorose, waarbij plantenbladeren geel worden, wordt bleke kleur ferro gegeven. Bovendien wordt het gebruikt als een voorloper om andere verbindingen te synthetiseren. Omdat het een reductiemiddel is, wordt het ook gebruikt voor redoxreacties.
Wat is het verschil tussen ferrogluconaat en ferrosulfaat?
In ferrogluconaat wordt het ferro-anion gecombineerd met een organisch anion. In ferrosulfaat is het anion anorganisch. Ferrogluconaat is een grote verbinding in vergelijking met ferrosulfaat. Ferrosulfaat is overvloedig aanwezig in de natuur in vergelijking met ferrogluconaat. Als het als supplement wordt gegeven, wordt ferrogluconaat meer door ons lichaam opgenomen dan ferrosulfaat.
Samenvatting – IJzergluconaat versus ferrosulfaat
IJzer(II)gluconaat is een ijzerzout van gluconzuur en IJzersulfaat is een ionische verbinding met de chemische formule FeSO4 Dit zijn ijzersupplementen die worden gebruikt om ijzertekort te behandelen of te voorkomen. Het belangrijkste verschil tussen ferrogluconaat en ferrosulfaat is dat ferrogluconaat meer in ons lichaam wordt opgenomen dan ferrosulfaat.
Afbeelding met dank aan:
1. "Ferrogluconaat" door Edgar181 - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Fe (H2O) 6SO4" door Smokefoot - Eigen werk (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
