Het belangrijkste verschil tussen ferrofumaraat en ferrosulfaat is dat in ferrofumaraat het ferro-anion wordt gecombineerd met een organisch anion, terwijl in ferrosulfaat het anion anorganisch is.
IJzer is een d-blokmetaal met het symbool Fe. Het is een van de meest voorkomende elementen die de aarde vormen en is in grote hoeveelheden aanwezig in de binnen- en buitenkern van de aarde. IJzer heeft oxidatietoestanden variërend van -2 tot +8. +2 en de +3 vormen zijn de meest voorkomende hiervan. +2-oxidatievorm van ijzer staat bekend als ferro, terwijl +3-vorm bekend staat als ferri. Deze ionen hebben de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen. Bovendien zijn ferrofumaraat en ferrosulfaat twee ionische verbindingen die we gebruiken als ferro-supplementen om ijzertekorten in levende systemen te verhelpen.
Wat is ferrofumaraat?
IJzerfumaraat of ijzer(II)fumaraat is het zout van fumaarzuur. De chemische formule van deze verbinding is C4H2FeO4,en heeft een molaire massa van 169,9 g/mol. Hieronder volgt de structuur van ferrofumaraat.
Figuur 01: Chemische structuur van ferrofumaraat
IJzerfumaraat is een roodachtig oranje poeder. Het is zeer nuttig als ijzersupplement. Het heeft 32,87% ijzer per molecuul. Dit is belangrijk bij de behandeling van bloedarmoede door ijzertekort. Als we het echter in grote hoeveelheden innemen, zullen er bijwerkingen optreden zoals slaperigheid, ernstige misselijkheid of maagpijn, braken, bloederige diarree.
Wat is ferrosulfaat?
Ijzersulfaat is een ionische verbinding met de chemische formule FeSO4 Het kan in verschillende krist altypes voorkomen, afhankelijk van het aantal watermoleculen dat is bevestigd. Het heeft een watervrije vorm (geen aangehechte watermoleculen), evenals monohydraat (één watermolecuul), tetrahydraat (vier watermoleculen), pentahydraat (vijf watermoleculen), hexahydraat (zes watermoleculen) en heptahydraat (zeven watermoleculen) vormen. Onder deze is de blauwgroene kleur heptahydraatvorm gebruikelijk. Monohydraat-, pentahydraat- en hexahydraatvormen zijn relatief zeldzaam. Naast blauwgroene kleurkristallen, zijn andere vormen van ferrosulfaat meestal witte kleurkristallen. Bij verhitting verliezen de gehydrateerde kristallen water en worden ze een watervrije vaste stof. Bij verdere verwarming ontleedt het in zwaveldioxide, zwaveltrioxide en ijzer(III)oxide (roodbruine kleur). Het zijn geurloze kristallen.
Figuur 02: Uiterlijk van de heptahydraatvorm van ferrosulfaat
Ijzersulfaat lost gemakkelijk op in water; in dat geval vormt ferro-ion het hexaaqua-complex, [Fe(H2O)6]2+Bovendien is deze verbinding nuttig bij de behandeling van aandoeningen van ijzertekorten zoals bloedarmoede door ijzertekort. Het kan ook aan planten worden toegevoegd, d.w.z. in omstandigheden zoals ijzerchlorose, waarbij plantenbladeren geel worden, wordt ijzerhoudend bleke kleur gegeven. Daarnaast is het belangrijk als voorloper om andere verbindingen te synthetiseren. Bovendien kunnen we het gebruiken als reductiemiddel bij redoxreacties.
Wat is het verschil tussen ferrofumaraat en ferrosulfaat?
Zowel ferrofumaraat als ferrosulfaat zijn belangrijk als ijzersupplementen. Het belangrijkste verschil tussen ferrofumaraat en ferrosulfaat is dat in ferrofumaraat ferroanion wordt gecombineerd met een organisch anion, terwijl in ferrosulfaat het anion anorganisch is. Ferrofumaraat verschijnt als een roodachtig oranje poeder, terwijl de hydraten van ferrosulfaat verschillende kleuren hebben. De meest voorkomende vorm van ferrosulfaat is echter de heptahydraatvorm en deze verschijnt in een blauwgroene kleur.
Samenvatting - Ferrofumaraat versus ferrosulfaat
Zowel ferrofumaraat als ferrosulfaat zijn belangrijk als ijzersupplementen. Het belangrijkste verschil tussen ferrofumaraat en ferrosulfaat is dat in ferrofumaraat het ferro-anion wordt gecombineerd met een organisch anion, terwijl in ferrosulfaat het anion anorganisch is.
