Het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie zuurstofatomen bevat die aan een stikstofatoom zijn gebonden, terwijl nitriet twee zuurstofatomen bevat die aan een stikstofatoom zijn gebonden.
Zowel nitraat als nitriet zijn anorganische anionen die bestaan uit stikstof- en zuurstofatomen. Beide anionen hebben een elektrische lading van -1. Ze komen voornamelijk voor als het anion van zoutverbindingen. Er zijn enkele verschillen tussen nitraat en nitriet; we zullen die verschillen in dit artikel bespreken.
Wat is nitraat??
Nitraat is een anorganisch anion met de chemische formule NO3–Het is een polyatomair anion dat 4 atomen heeft; één stikstofatoom en drie zuurstofatomen. Het anion heeft een totale lading van -1. De molaire massa van dit anion is 62 g/mol. Ook is dit anion afgeleid van zijn geconjugeerde zuur; salpeterzuur of HNO3 Met andere woorden, nitraat is de geconjugeerde base van het salpeterzuur.
Kortom, nitraation heeft één stikstofatoom in het midden dat zich bindt met drie zuurstofatomen via covalente chemische binding. Als we kijken naar de chemische structuur van dit anion, heeft het drie identieke NO-bindingen (volgens de resonantiestructuren van het anion). Daarom is de geometrie van het molecuul trigonaal vlak. Elk zuurstofatoom draagt een − 2⁄3 lading, wat de totale lading van het anion geeft als -1.
Figuur 01: Resonantiestructuren van nitraationen
Bij standaarddruk en -temperatuur lossen bijna alle zoutverbindingen die dit anion bevatten op in water. We kunnen natuurlijk voorkomende nitraatzouten op aarde vinden als afzettingen; nitratine afzettingen. Het bevat voornamelijk natriumnitraat. Bovendien kunnen nitrificerende bacteriën nitraationen produceren. Een van de belangrijkste toepassingen van nitraatzouten is de productie van meststoffen. Bovendien is het nuttig als oxidatiemiddel in explosieven.
Wat is nitriet?
Nitriet is een anorganisch zout met de chemische formule NO2– Dit anion is een symmetrisch anion en heeft één stikstofatoom gebonden aan twee zuurstofatomen met twee identieke N-O covalente chemische bindingen. Daarom bevindt het stikstofatoom zich in het midden van het molecuul. Het anion heeft een totale lading van -1.
Figuur 02: Resonantiestructuren van nitrietionen
De molaire massa van het anion is 46,01 g/mol. Dit anion is ook afgeleid van het salpeterigzuur of HNO2 Daarom is het de geconjugeerde base van het salpeterigzuur. Daarom kunnen we nitrietzouten industrieel produceren door nitreuze dampen in een waterige natriumhydroxideoplossing te leiden. Bovendien ontstaat er natriumnitriet dat we via herkristallisatie kunnen zuiveren. Bovendien zijn nitrietzouten zoals natriumnitriet nuttig bij het bewaren van voedsel, omdat het de microbiële groei van voedsel kan voorkomen.
Wat is het verschil tussen nitraat en nitriet?
Nitraat is een anorganisch anion met de chemische formule NO3– terwijl nitriet een anorganisch zout is met de chemische formule NO 2– Daarom ligt het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet in de chemische samenstelling van de twee anionen. Dat is; het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie zuurstofatomen bevat gebonden aan een stikstofatoom, terwijl nitriet twee zuurstofatomen bevat gebonden aan een stikstofatoom. Bovendien is nitraation afgeleid van het geconjugeerde zuur; het salpeterzuur, terwijl het nitrietion is afgeleid van salpeterigzuur. Als een ander belangrijk verschil tussen nitraat- en nitrietionen, kunnen we zeggen dat nitraat een oxidatiemiddel is omdat het de enige reductie kan ondergaan, terwijl nitriet zowel als oxidatie- als reductiemiddel kan werken.
Samenvatting – Nitraat versus nitriet
Nitraat en nitriet zijn stikstofhoudende anionen die voornamelijk als zoutverbindingen voorkomen. Het belangrijkste verschil tussen nitraat en nitriet is dat nitraat drie zuurstofatomen bevat die aan een stikstofatoom zijn gebonden, terwijl nitriet twee zuurstofatomen bevat die aan een stikstofatoom zijn gebonden.
