Het belangrijkste verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat is dat kaliumcarbonaatmolecuul geen waterstofatomen in zijn chemische structuur heeft, terwijl kaliumbicarbonaatmolecuul één waterstofatoom in zijn chemische structuur heeft.
Dit zijn beide kaliumzouten; zijn dus sterk alkalische verbindingen.
Wat is kaliumcarbonaat?
Kaliumcarbonaat is een kaliumzout met de chemische formule K2CO3. Het is zeer goed oplosbaar in water en vormt een sterk alkalische waterige oplossing. Bovendien is het sterk vervloeiend. Daarom absorbeert het waterdamp uit de atmosfeer en lost het op.
Figuur 01: Kaliumcarbonaat
Eigenschappen van kaliumcarbonaat
Sommige chemische feiten over kaliumcarbonaat zijn als volgt:
- Chemische formule=K2CO3
- Molmassa=138,2 g/mol
- Smeltpunt=891 °C
- Kookpunt=ontleedt
- Uiterlijk=witte vaste stof
- Oplosbaarheid in water=zeer goed oplosbaar in water
De productie van kaliumcarbonaat omvat de elektrolyse van kaliumchloride (KCl). Dit geeft kaliumhydroxide (KOH). Vervolgens vormt carbonatatie hiervan met behulp van koolstofdioxide kaliumcarbonaat.
Wat is kaliumbicarbonaat?
Kaliumbicarbonaat is een kaliumzout met de chemische formule KHCO3. Het is een kleurloze en geurloze vaste stof en het lijkt op witte kristallen. Deze verbinding is enigszins basisch. Bovendien komt het van nature zelden voor in de vorm van een mineraal; kalicinite.
Figuur 02: Kaliumbicarbonaat
Eigenschappen van kaliumbicarbonaat
Sommige chemische feiten over kaliumbicarbonaat zijn als volgt:
- Chemische formule=KHCO3
- Molmassa=100,12 g/mol
- Meetpunt=292 °C
- Kookpunt=ontleedt
- Uiterlijk=witte kristallen
- Oplosbaarheid in water=oplosbaar in water
Een belangrijk gebruik van deze verbinding is als rijsmiddel voor bakkerijproducten. Bovendien is het een belangrijk additief bij het maken van wijn om de pH te reguleren. Bovendien is kaliumbicarbonaat een sterk brandblusmiddel en een effectief fungicide.
Wat is het verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat?
Kaliumcarbonaat versus kaliumbicarbonaat |
|
| Een kaliumzout met de chemische formule K2CO3. | Een kaliumzout met de chemische formule KHCO3. |
| Uiterlijk | |
| Verschijnt als een witte vaste stof. | Verschijnt als witte kristallen. |
| Molmassa | |
| 138,2 g/mol | 100,12 g/mol |
| Basiciteit | |
| Zeer alkalisch | Een beetje basic |
| Smeltpunt | |
| 891 °C | 292 °C |
Samenvatting – Kaliumcarbonaat versus kaliumbicarbonaat
Kaliumcarbonaat en -bicarbonaat zijn kaliumzouten die basische verbindingen zijn. Het verschil tussen kaliumcarbonaat en kaliumbicarbonaat is dat kaliumcarbonaatmolecuul geen waterstofatomen in zijn chemische structuur heeft, terwijl kaliumbicarbonaatmolecuul één waterstofatoom in zijn chemische structuur heeft.
