Het belangrijkste verschil tussen avobenzone en benzeen is dat avobenzone een veelvoorkomend product is in zonnebrandproducten, terwijl benzeen niet wordt gebruikt als ingrediënt in zonnebrandproducten.
Avobenzone en benzeen zijn belangrijke organische chemische verbindingen die verschillende chemische en fysische eigenschappen en verschillende toepassingen hebben. Dit artikel beschrijft hun eigenschappen en verschillende toepassingen.
Wat is Avobenzone?
Avobenzone is een organische verbinding met de chemische formule C20H22O3 It is een in olie oplosbaar ingrediënt dat nuttig is in zonnebrandproducten voor de absorptie van het volledige spectrum van UVA-stralen. Het verschijnt als kleurloze kristallen of als witachtig tot geelachtig kristallijn poeder met een zwakke geur. Bovendien kan het oplossen in isopropanol, dimethylsulfoxide, decyloleaat, caprinezuur, triglyceriden en andere oliën. Bovendien is het niet oplosbaar in water.
Figuur 01: De chemische structuur van avobenzone
We kunnen avobenzone bereiden door de reactie van 4-tert-butylbenzoëzuurmethylester met 4-methoxyacetofenon in tolueen in aanwezigheid van natriumamide via Claisen-condensatie.
Als we kijken naar de chemie van deze verbinding, is het een dibenzoylmethaanderivaat dat oplosbaar is in olie. De molmassa van deze verbinding is 310,4 g/mol. Het heeft een waterstofbrugacceptortelling van 3, maar de waterstofbrugdonortelling is 0. Het smeltpunt van deze verbinding is 83,5 graden Celsius en de oplosbaarheid van water is slecht, dus we kunnen zeggen dat het onoplosbaar is in water. Maar het is oplosbaar in isopropanol, decyloleaat, caprinetriglyceride en ricinusolie. Bovendien is het stabiel onder de gegeven omstandigheden.
Wat is benzeen?
Benzeen is een organische verbinding met de chemische formule C6H6 Deze organische verbinding heeft een zesledige ringstructuur en alle leden zijn koolstofatomen. Elk van deze koolstofatomen is gebonden aan een waterstofatoom. Omdat deze verbinding alleen koolstof- en waterstofatomen bevat, is het een koolwaterstof. Bovendien komt deze verbinding van nature voor als bestanddeel van ruwe olie.
Figuur 02: De chemische structuur van benzeen
De molaire massa van benzeen is 78.11 g/mol. Het smeltpunt en de kookpunten zijn respectievelijk 5,53 °C en 80,1 °C. Benzeen is een kleurloze vloeistof bij kamertemperatuur. Verder is het een aromatische koolwaterstof. Als gevolg hiervan heeft het een aromatische geur. Bovendien hebben volgens röntgendiffractiebepalingen alle bindingen tussen de zes koolstofatomen vergelijkbare lengtes. Daarom heeft het een tussenstructuur. We noemen het een "hybride structuur" omdat, volgens de bindingsvorming, er afwisselend enkele bindingen en dubbele bindingen tussen de koolstofatomen zouden moeten zijn. Vervolgens is de eigenlijke benzeenstructuur het resultaat van verschillende resonantiestructuren van het benzeenmolecuul.
Wat is het verschil tussen avobenzone en benzeen?
Avobenzone en benzeen hebben verschillende toepassingen op basis van hun verschillende chemische en fysische eigenschappen. Avobenzone is een organische verbinding met de chemische formule C20H22O3 terwijl benzeen een organische verbinding is met de chemische formule C6H6. Het belangrijkste verschil tussen avobenzone en benzeen is dat avobenzone een veelgebruikt product is in zonnebrandproducten, terwijl benzeen niet als ingrediënt in zonnebrandproducten wordt gebruikt. Bovendien verschijnt avobenzone als kleurloze kristallen of als witachtig tot geelachtig kristallijn poeder, terwijl benzeen bij kamertemperatuur een heldere, kleurloze tot lichtgele vloeistof lijkt.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen avobenzone en benzeen in tabelvorm voor een zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Avobenzone vs Benzeen
Avobenzone en benzeen zijn verschillende organische verbindingen met verschillende eigenschappen en toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen avobenzone en benzeen is dat avobenzone een veelgebruikt product is in zonnebrandproducten, terwijl benzeen niet als ingrediënt in zonnebrandproducten wordt gebruikt. Bovendien hebben ze een verschillend uiterlijk en grotendeels verschillende smelt- en kookpunten.
