Benzeen vs Benzine
Benzeen en benzine zijn zeer gelijkaardige gespelde woorden. Beide zijn koolwaterstoffen en niet-polaire vloeistoffen. Ze hebben echter zoveel verschillende chemische en fysische eigenschappen.
Benzeen
Benzeen heeft alleen koolstof- en waterstofatomen die zijn gerangschikt om een vlakke structuur te geven. Het heeft de molecuulformule C6H6 De structuur en enkele eigenschappen zijn als volgt. De benzeenstructuur werd in 1872 door Kekule gevonden. Vanwege de aromaticiteit verschilt deze van alifatische verbindingen.
Molecuulgewicht: 78 g mol-1
Kookpunt: 80,1 oC
Smeltpunt: 5,5 oC
Dichtheid: 0,8765 g cm-3
Benzeen is een kleurloze vloeistof met een zoete geur. Het is ontvlambaar en verdampt snel bij blootstelling. Benzeen wordt als oplosmiddel gebruikt, omdat het veel niet-polaire verbindingen kan oplossen. Benzeen is echter slecht oplosbaar in water. De structuur van benzeen is uniek in vergelijking met andere alifatische koolwaterstoffen; daarom heeft benzeen unieke eigenschappen. Alle koolstoffen in benzeen hebben drie sp2 hybridized orbitalen. Twee sp2 gehybridiseerde orbitalen van een koolstof overlappen met sp2 gehybridiseerde orbitalen van aangrenzende koolstofatomen aan weerszijden. Andere sp2 gehybridiseerde orbitaal overlapt met de s-orbitaal van waterstof om een σ-binding te vormen. De elektronen in p-orbitalen van een koolstof overlappen met de p-elektronen van koolstofatomen aan beide zijden en vormen pi-bindingen. Deze overlapping van elektronen vindt plaats in alle zes koolstofatomen en produceert daarom een systeem van pi-bindingen, die over de hele koolstofring zijn verspreid. Er wordt dus gezegd dat deze elektronen gedelokaliseerd zijn. De delokalisatie van de elektronen betekent dat er geen afwisselende dubbele en enkele bindingen zijn. Dus alle CC-bindingslengtes zijn hetzelfde, en de lengte ligt tussen enkele en dubbele bindingslengtes. Vanwege de delokalisatie is de benzeenring stabiel, dus onwillig om additiereacties te ondergaan, in tegenstelling tot andere alkenen.
De bronnen van benzeen kunnen natuurlijke producten zijn of verschillende gesynthetiseerde chemicaliën. Natuurlijk zijn ze aanwezig in petrochemicaliën zoals ruwe olie of benzine, en wat de synthetische producten betreft, is benzeen aanwezig in sommige kunststoffen, smeermiddelen, kleurstoffen, synthetisch rubber, wasmiddelen, medicijnen, sigarettenrook en pesticiden. Benzeen komt vrij bij de verbranding van bovengenoemde materialen, dus uitlaatgassen van auto's, fabrieksemissies bevatten ze. Van benzeen wordt gezegd dat het kankerverwekkend is, dus blootstelling aan hoge niveaus van benzeen kan kanker veroorzaken.
Benzine
Benzine is een andere naam voor petroleumether. Dit is een mengsel van koolwaterstofverbindingen. Dit is een vloeistof, die licht ontvlambaar en vluchtig is. Benzine is kleurloos. Benzine is een niet-polair oplosmiddel. Hoewel de naam ether zegt, heeft het geen verbindingen met etherbindingen. Petroleumether wordt geproduceerd tijdens het aardolieraffinageproces. Petroleumether is het destillatieproduct dat vrijkomt tussen nafta en kerosine. Het kookpunt van benzine is 60 oC. Het soortelijk gewicht is 0,7, wat minder is dan dat van water. Dit wordt ook wel ligroïne genoemd. Petroleumether wordt voornamelijk in het laboratorium gebruikt als oplosmiddel.
Wat is het verschil tussen benzeen en benzine?
• Benzeen is een koolwaterstofmolecuul en benzine is een mengsel van koolwaterstoffen.
• Benzeen is een cyclische aromatische koolwaterstof en benzine bevat alifatische koolwaterstoffen zoals pentaan.
