Emissie versus continu spectrum
Spectrums zijn grafieken van licht. Emissiespectra en continue spectrums zijn twee van de drie soorten spectrums. Het andere type is het absorptiespectrum. De toepassingen van spectrums zijn enorm. Het kan worden gebruikt om de elementen en bindingen van een verbinding te meten. Het kan zelfs worden gebruikt om de afstand van verre sterren en sterrenstelsels te meten, en nog veel meer. Zelfs de kleuren die we zien, kunnen worden verklaard met behulp van het spectrum. Daarom is het bijzonder gunstig om een goed begrip te hebben van de theorieën en toepassingen van emissie- en continue spectrums. In dit artikel gaan we bespreken wat emissiespectrum en continu spectrum zijn, hoe ze kunnen worden geproduceerd, de overeenkomsten daartussen, hun toepassingen en tot slot de verschillen tussen continu spectrum en emissiespectrum.
Wat is continu spectrum?
Om het continue spectrum te begrijpen, moet men eerst de aard van elektromagnetische golven begrijpen. Een elektromagnetische golf is een golf die bestaat uit een elektrisch veld en een magnetisch veld, die loodrecht op elkaar staan. Elektromagnetische golven worden ingedeeld in verschillende regio's op basis van hun energie. Röntgenstralen, ultraviolet, infrarood, zichtbaar, radiogolven zijn om er maar een paar te noemen. Alles wat we zien is te danken aan het zichtbare gebied van het elektromagnetische spectrum. Een spectrum is de grafiek van intensiteit versus energie van de elektromagnetische stralen. De energie kan ook worden weergegeven in golflengte of frequentie. Een continu spectrum is een spectrum waarin alle golflengten van het geselecteerde gebied intensiteiten hebben. Het perfecte witte licht is een continu spectrum over het zichtbare gebied. Opgemerkt moet worden dat het in de praktijk vrijwel onmogelijk is om een perfect continu spectrum te verkrijgen.
Wat is emissiespectrum?
Om de theorie achter het emissiespectrum te begrijpen, moet men eerst de atomaire structuur begrijpen. Een atoom bestaat uit een kern, die is gemaakt van protonen en neutronen, en elektronen, die rond de kern draaien. De baan van een elektron hangt af van de energie van het elektron. Hoe hoger de energie van het elektron, verder weg van de kern, het zou ronddraaien. Met behulp van de kwantumtheorie kan worden aangetoond dat elektronen niet zomaar elk energieniveau kunnen krijgen. De energieën die het elektron kan hebben zijn discreet. Wanneer een monster van atomen wordt voorzien van een continu spectrum over een bepaald gebied, absorberen de elektronen in de atomen specifieke hoeveelheden energie. Aangezien de energie van een elektromagnetische golf ook wordt gekwantiseerd, kan worden gezegd dat de elektronen fotonen met specifieke energieën absorberen. Na dit incident wordt continu spectrum verwijderd, waarna de elektronen van deze atomen weer naar het grondniveau zullen proberen te komen. Hierdoor worden de fotonen in specifieke energieën uitgezonden. Deze fotonen creëren een emissiespectrum, dat alleen heldere lijnen heeft die overeenkomen met die fotonen.
Wat is het verschil tussen emissiespectrum en continu spectrum?
• Het continue spectrum is een continu helder gebied waarin alle golflengten van het geselecteerde gebied aanwezig zijn.
• Een emissiespectrum heeft alleen heldere lijnen in een breed donker gebied dat overeenkomt met de fotonen die worden geabsorbeerd en uitgezonden door de elektronen.
