Covalent versus polair covalent
Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G. N. Lewis, zijn atomen stabiel als ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschillen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Zo kan elk atoom een elektronische configuratie van edelgas bereiken. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen, die atomen in een chemische verbinding verbinden. Er zijn twee soorten covalente bindingen als niet-polaire en polaire covalente bindingen.
Polariteit ontstaat door de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Gewoonlijk wordt de Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Van links naar rechts door een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode en hebben groep 1-elementen relatief lage elektronegativiteitswaarden. Beneden de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen op dezelfde manier aan het elektronenpaar. Daarom hebben ze de neiging om de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen.
Covalente binding
Als twee atomen met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil samen reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Beide atomen kunnen de elektronische configuratie van het edelgas verkrijgen door op deze manier elektronen te delen. Molecuul is het product dat wordt verkregen door de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Als dezelfde atomen bijvoorbeeld worden samengevoegd om moleculen zoals Cl2, H2 of P4 te vormen, is elk atoom aan een ander gebonden door een covalente binding.
Polair Covalent
Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil, kan het covalente karakter worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het bindingselektronenpaar meer door één atoom getrokken in vergelijking met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. En dit soort covalente bindingen staan bekend als polaire covalente bindingen. Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen, zal het ene atoom een licht negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een licht positieve lading heeft. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Het dipoolmoment meet de polariteit van een binding en wordt gewoonlijk gemeten in debyes (het heeft ook een richting).
Wat is het verschil tussen Covalent en Polar Covalent?
• Polaire covalente bindingen zijn een soort covalente bindingen.
• Covalente bindingen, die niet-polair zijn, worden gemaakt door twee atomen met vergelijkbare elektronegativiteiten. Polaire covalente bindingen worden gemaakt door twee atomen met verschillende elektronegativiteiten (maar de verschillende mogen niet groter zijn dan 1,7).
• In niet-polaire covalente bindingen worden elektronen gelijkelijk gedeeld door de twee atomen die deelnemen aan het maken van de binding. In polair covalent wordt het elektronenpaar meer getrokken door het ene atoom in vergelijking met het andere atoom. Dus de elektronendeling is niet gelijk.
• Polaire covalente binding heeft een dipoolmoment, terwijl een niet-polaire covalente binding dat niet heeft.
