Verschil tussen titanium en wolfraam

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Titanium vs Tungsten

Zowel titanium als wolfraam zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Beide metalen worden gebruikt voor het maken van sieraden vanwege hun kleur, hardheid en duurzaamheid.

Titanium

Titanium is het element met het atoomnummer 22 en het symbool Ti. Het is een d-blokelement en aanwezig in de 4^th periode van het periodiek systeem. De elektronische configuratie van Ti is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti vormt meestal verbindingen met +4 oxidatietoestand, maar het kan ook +3 oxidatietoestanden hebben. Atoommassa van Ti is ongeveer 48 g mol^-1 Ti is een overgangsmetaal met een glanzende zilverachtige kleur. Het is sterk maar heeft een lage dichtheid, ook corrosiebestendig en duurzaam. Het heeft een hoog smeltpunt van 1668 ^{oC. Titanium is paramagnetisch en heeft een laag elektrisch en thermisch geleidingsvermogen. De beschikbaarheid van pure Ti is zeldzaam omdat het reactief is met zuurstof. De gevormde titaandioxidelaag werkt als een beschermende laag op Ti en voorkomt corrosie. Titaandioxide is zeer nuttig in de papier-, verf- en kunststofverwerkende industrie. Door Ti is oplosbaar in geconcentreerde zuren, is het niet reactief met verdunde anorganische en organische zuren.}

Eigenschappen van titanium maken dat bruikbaar in een verscheidenheid aan toepassingen. Omdat het niet gemakkelijk door zeewater wordt aangetast, wordt Ti gebruikt om bootonderdelen te maken. Verder zorgen de sterkte en het lichte gewicht ervoor dat Ti kan worden gebruikt in vliegtuigen, raketten, raketten, enz. Ti is niet-toxisch en biocompatibel, waardoor het geschikt is voor toepassingen van biomateriaal. Ti is een edelmetaal en wordt daarom ook gebruikt om sieraden van te maken.

Tungsten

Tungsten, weergegeven door het symbool W, is een overgangsmetaalelement met atoomnummer 74. Het is een zilverwit gekleurd element. Het behoort tot de groep zes en periode 6 in het periodiek systeem. Het molecuulgewicht van wolfraam is 183,84 g/mol. De elektronische configuratie van wolfraam is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Tungsten toont oxidatietoestanden van −2 tot +6, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is +6. Wolfraam is bestand tegen de reacties van zuurstof, zuren en logen wanneer het in grote hoeveelheden aanwezig is. Scheeliet en wolframiet zijn de belangrijkste soorten wolfraammineralen. Wolfraammijnen bevinden zich voornamelijk in China. Afgezien van deze mijn, zijn er enkele in landen als Rusland, Oostenrijk, Bolivia, Peru en Portugal. Wolfraam is populairder vanwege hun gebruik als gloeilampfilamenten. Zeer hoog smeltpunt (3410 ° C) van wolfraam heeft het gebruik ervan in bollen mogelijk gemaakt. In feite heeft het het hoogste smeltpunt van alle elementen. Het kookpunt is ook erg hoog in vergelijking met de meeste andere elementen. Het is ongeveer 5660 °C. Wolfraam wordt ook gebruikt in elektrische contacten en booglaselektroden.}

Wat is het verschil tussen titanium en wolfraam?

• Het atoomnummer van Ti is 22 en het atoomnummer van wolfraam is 74.

• Wolfraam heeft meer d-elektronen dan titanium. In titanium zijn er slechts 2 d-elektronen en wolfraam heeft 24.

• Wolfraam is veel zwaarder dan Ti.

• Ti zit in groep 4 in het periodiek systeem, en W zit in groep 6.

• Ti vormt meestal verbindingen met +4 oxidatietoestand, terwijl wolfraam vochtig verbindingen vormt met +6 oxidatietoestand.

• Wolfraam heeft een hoger smelt- en kookpunt in vergelijking met Ti.