Verschil tussen wolfraam en wolfraamcarbide

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Tungsten vs Tungsten Carbide

Wolfraam is een element en wolfraamcarbide is een anorganische verbinding die erdoor wordt gemaakt.

Tungsten

Tungsten, weergegeven door het symbool W, is een overgangsmetaalelement met atoomnummer 74. Het is een zilverwit gekleurd element. Het behoort tot de groep zes en periode 6 in het periodiek systeem. Het molecuulgewicht van wolfraam is 183,84 g/mol. De elektronische configuratie van wolfraam is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Tungsten toont oxidatietoestanden van −2 tot +6, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is +6. Wolfraam is bestand tegen de reacties van zuurstof, zuren en logen wanneer het in grote hoeveelheden aanwezig is. Scheeliet en wolframiet zijn de belangrijkste soorten wolfraammineralen. Wolfraammijnen bevinden zich voornamelijk in China. Behalve deze mijn zijn er enkele in landen als Rusland, Oostenrijk, Bolivia, Peru en Portugal. Wolfraam is populairder vanwege hun gebruik als gloeilampfilamenten. Zeer hoog smeltpunt (3410 ° C) van wolfraam heeft het gebruik ervan in bollen mogelijk gemaakt. In feite heeft het het hoogste smeltpunt van alle elementen. Het kookpunt is ook erg hoog in vergelijking met de meeste andere elementen. Het is ongeveer 5660 °C. Wolfraam wordt ook gebruikt in elektrische contacten en booglaselektroden.}

Wolfraamcarbide

Wolfraamcarbide is een verbinding met de formule WC. Deze formule laat zien dat wolfraam en koolstof in gelijke hoeveelheden in de verbinding voorkomen. Zijn molaire massa is 195,86 g·mol^{−1 Wolfraamcarbide heeft een grijszwart gekleurd uiterlijk en is een vaste stof. Deze verbinding heeft een smeltpunt van 2.870 °C en is een van de hardste carbiden. In de schaal van Moh heeft het een hardheidswaarde van ongeveer 8.5-9 wat een extreem hoge waarde is. Een methode voor het produceren van wolfraamcarbide is het laten reageren van wolfraam met koolstof bij een zeer hoge temperatuur (1400-2000 ° C). Het kan ook worden gesynthetiseerd door het gepatenteerde wervelbedproces, de chemische dampafzettingsmethode en vele andere methoden. Er zijn twee vormen van wolfraamcarbide op basis van hun structurele rangschikking. Het ene type is een zeshoekige vorm en het andere is een kubusvorm. Deze staan respectievelijk bekend als alfa- en bètaverbindingen. In de hexagonale gesloten gepakte structuur heeft zowel koolstof als wolfraam het coördinatiegetal 6. Daar liggen wolfraamatoomlagen direct tegen elkaar aan waar koolstofatomen de helft van de tussenruimten vullen. WC is een efficiënte elektriciteits- en warmtegeleider. Wat betreft geleidbaarheid v alt het in hetzelfde bereik als gereedschapsstaal en koolstofstaal. Het is bestand tegen hitte en oxidatie bij zeer lage temperaturen. Omdat het een slijtvaste WC is, werden er frezen voor machines gemaakt, messen voor boren, zagen, freesgereedschappen, die worden gebruikt voor metaalbewerking, houtbewerking, mijnbouw en constructies. Dit wordt ook gebruikt bij het maken van sieraden. De hardheid, duurzaamheid en krasbestendigheid van het materiaal hebben het tot een goed materiaal voor het maken van sieraden gemaakt. Het kan ook als katalysator worden gebruikt om de chemische reacties te verbeteren.}

Wat is het verschil tussen wolfraam en wolfraamcarbide?

• Wolfraamcarbide is een anorganische verbinding gemaakt met het zuivere element wolfraam.

• Wolfraam wordt aangeduid als W en wolfraamcarbide wordt aangeduid als WC.

• Wolfraamcarbide is harder dan wolfraam.

• Wolfraamcarbide is duurzamer en resistenter dan wolfraam.