Silicium versus siliconen
Hoewel siliconen en siliconen in één oogopslag hetzelfde woord lijken te zijn, worden ze naar totaal verschillende dingen verwezen.
Silicium
Silicium is het element met atoomnummer 14, en het zit ook in groep 14 van het periodiek systeem net onder koolstof. Het wordt weergegeven door het symbool Si. De elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Silicium kan vier elektronen verwijderen en een +4 geladen kation vormen, of het kan deze elektronen delen om vier covalente bindingen te vormen. Silicium wordt gekenmerkt als een metalloïde omdat het zowel metalen als niet-metalen eigenschappen heeft. Silicium is een harde en inerte metalloïde vaste stof. Het smeltpunt van silicium is 1414 oC en het kookpunt is 3265 oC. Kristalachtig silicium is erg broos. Het komt zeer zelden voor als puur silicium in de natuur. Het komt voornamelijk voor als het oxide of silicaat. Doordat het silicium is beschermd met een buitenste oxidelaag, is het minder gevoelig voor chemische reacties. Om te oxideren zijn hoge temperaturen nodig. Daarentegen reageert silicium bij kamertemperatuur met fluor. Silicium reageert niet met zuren, maar reageert met geconcentreerde alkaliën.
Er zijn veel industriële toepassingen van silicium. Silicium is een halfgeleider en wordt daarom gebruikt in computers en elektronische apparaten. Siliciumverbindingen zoals silica of silicaten worden veel gebruikt in de keramiek-, glas- en cementindustrie.
Siliconen
Silicone is een polymeer. Het heeft het element silicium gemengd met andere elementen zoals koolstof, waterstof, zuurstof, enz. Het heeft de moleculaire formule van [R2SiO]nHier kan de R-groep methyl, ethyl of fenyl zijn. Deze groepen zijn bevestigd aan het siliciumatoom, dat zich in de +4 oxidatietoestand bevindt, en van beide kanten zijn zuurstofatomen verbonden met silicium, waardoor een Si-O-Si-ruggengraat wordt gevormd. Dus siliconen kunnen ook gepolymeriseerde siloxanen of polysiloxanen worden genoemd. Afhankelijk van de samenstelling en de eigenschappen kan siliconen verschillende morfologieën hebben. Ze kunnen vloeibaar, gel, rubber of hard plastic zijn. Er is siliconenolie, siliconenrubber, siliconenhars en siliconenvet. Siliconen worden gemaakt van silica, dat in het zand zit. Siliconen hebben zeer nuttige eigenschappen zoals lage thermische geleidbaarheid, lage chemische reactiviteit, lage toxiciteit, bestand tegen microbiologische groei, thermische stabiliteit, vermogen om water af te stoten, enz. Siliconen worden gebruikt om waterdichte containers in aquaria te maken. En ook vanwege het waterafstotende vermogen wordt het gebruikt om verbindingen te maken om waterlekken te voorkomen. Omdat het hoge hitte kan verdragen, wordt het gebruikt als smeermiddel voor auto's. Het wordt verder gebruikt als oplosmiddel voor chemisch reinigen, als coating voor kookgerei, in elektronische behuizingen, vlamvertragers, enz. Bovendien wordt het gebruikt in cosmetische chirurgie. Omdat siliconen niet giftig zijn, wordt het gebruikt om kunstmatige lichaamsdelen te maken, zoals breuken om binnenin te implanteren. Hiervoor worden meestal siliconengels gebruikt. De meeste cosmetische producten worden tegenwoordig met siliconen gemaakt. Shampoos, scheergels, haarconditioners, haarolie en gels zijn enkele van de siliconenbevattende producten.
Wat is het verschil tussen siliconen en siliconen?
• Silicium is een element en siliconen is een polymeer.
• Silicium komt van nature in het milieu voor, terwijl siliconen door de mens gemaakt zijn.
• Siliconen bestaan uit silicium, dat is verbonden met andere elementen zoals koolstof, zuurstof en waterstof.
• Silicium is relatief reactief dan siliconen.
• Siliconen kunnen vloeibaar, gel, rubber of hard plastic zijn, terwijl silicium een vaste stof is.
• Commercieel gebruik van siliconen en siliconen is verschillend. Silicium wordt voornamelijk als halfgeleider gebruikt, terwijl siliconen een aantal andere toepassingen hebben, zoals hierboven vermeld.
