Het belangrijkste verschil tussen silicium en silicium is dat silicium een chemisch element is, terwijl silicium een chemische verbinding is.
Silicium is een veel voorkomende oxidevorm van silicium. Silicium wordt commercieel bereid met silica in een vlamboogoven. Zowel silica als silicium hebben roosterstructuren. Maar silicium verschilt van silicium door de aanwezigheid van covalente silicium-zuurstofbinding. Dit verklaart alle verschillende eigenschappen tussen de twee.
Wat is silicium?
Silicium is het element met atoomnummer 14, en het staat ook in groep 14 van het periodiek systeem, net onder koolstof. Het symbool is Si en de elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silicium kan vier elektronen verwijderen en een +4 geladen kation vormen, of het kan deze elektronen delen om vier covalente bindingen te vormen.
Figuur 01: Silicium
We kunnen silicium karakteriseren als een metalloïde omdat het zowel metalen als niet-metalen eigenschappen heeft. Verder is het een harde en inerte metalloïde vaste stof. Het smeltpunt van silicium is 1414 oC, terwijl het kookpunt 3265 oC is. Kristalachtig silicium is erg broos. Het komt zeer zelden voor als puur silicium in de natuur. Het komt voornamelijk voor als het oxide of silicaat.
Omdat silicium wordt beschermd met een buitenste oxidelaag, is het minder gevoelig voor chemische reacties. Om te oxideren zijn hoge temperaturen nodig. Silicium reageert echter bij kamertemperatuur met fluor. Silicium reageert niet met zuren, maar reageert met geconcentreerde alkaliën. Er zijn veel industriële toepassingen van silicium. Silicium is een halfgeleider: daarom is het vooral belangrijk in computers en elektronische apparaten.
Wat is Silica?
Silicium bestaat in de natuur als zijn oxide en we noemen het silica. Silica heeft de molecuulformule SiO2 (siliciumdioxide). Het is een overvloedig mineraal op de aardkorst en het is het belangrijkste bestanddeel van zand, kwarts en vele andere mineralen. Sommige mineralen hebben pure silica, maar sommige silica is gemengd met andere elementen.
Figuur 02: Zandkorrel Silica
In silica verbinden silicium- en zuurstofatomen zich met elkaar door covalente bindingen om een enorme kristalstructuur te vormen. Elk siliciumatoom heeft vier zuurstofatomen eromheen (tetraëdrisch). Silica geleidt geen elektriciteit omdat er geen gedelokaliseerde elektronen zijn. Bovendien is het zeer thermo-gestabiliseerd. Silica heeft een zeer hoog smeltpunt omdat er een groot aantal silicium-zuurstofbindingen moeten worden verbroken om het te laten smelten. Wanneer we een zeer hoge temperatuur geven en met een bepaalde snelheid afkoelen, zal het gesmolten silica stollen om glas te vormen. Silica reageert met geen enkel zuur behalve waterstoffluoride. Bovendien is het niet oplosbaar in water of een organisch oplosmiddel.
Niet alleen silicium is overvloedig aanwezig in de aardkorst, maar het is ook in aanzienlijke hoeveelheden in ons lichaam aanwezig. We hebben deze verbinding nodig voor het gezond in stand houden van botten, kraakbeen, nagels, pezen, tanden, huid, bloedvaten, enz. Het is van nature aanwezig in water, wortel, brood, cornflakes, witte rijst, banaan, rozijn, enz. Bovendien, silica is erg belangrijk in de keramiek-, glas- en cementindustrie.
Wat is het verschil tussen silicium en silicium?
Silicium en silica zijn twee verschillende chemische soorten. Het belangrijkste verschil tussen silicium en silica is dat silicium een chemisch element is, terwijl silica een chemische verbinding is. Silica heeft een hoger smeltpunt dan silicium. Verder is silicium een halfgeleider, maar silicium geleidt geen elektriciteit. Een ander verschil tussen silicium en silica is dat silicium zeer zelden bestaat als een zuivere verbinding, terwijl silica overvloedig aanwezig is op aarde. Bovendien is kristalsilicium erg broos, maar kristalsilicium is hard.
Samenvatting – Silicium vs Silica
Het belangrijkste verschil tussen silicium en silica is dat silicium een chemisch element is, terwijl silica een chemische verbinding is. Zowel silica als silicium hebben roosterstructuren. Maar silicium verschilt van silicium door de aanwezigheid van covalente silicium-zuurstofbinding. Dit verklaart het fundamentele verschil tussen silica en silicium.
