Verschil tussen Ksp en Qsp

2024 Auteur: Alex Aldridge | [email protected]. Laatst gewijzigd: 2023-12-17 13:46

Belangrijk verschil – Ksp vs Qsp

Ksp is de oplosbaarheidsproductconstante en Qsp is het oplosbaarheidsproductquotiënt. Het belangrijkste verschil tussen Ksp en Qsp is dat Ksp de oplosbaarheid van een stof aangeeft, terwijl Qsp de huidige toestand van een oplossing aangeeft. Het oplosbaarheidsproduct is het product van concentraties van ionische soorten die in een oplossing aanwezig zijn wanneer een stof wordt opgelost in een oplosmiddel zoals water.

Het oplosbaarheidsproduct wordt bepaald wanneer de oplossing verzadigd is met die stof. Oplosbaarheidsproductquotiënt is het product van concentraties van ionische soorten in een oplossing op elk moment; vóór de verzadiging of nadat de oplossing is verzadigd. Het staat ook wel bekend als het ionische product.

Wat is Ksp?

Ksp is de oplosbaarheidsproductconstante van een bepaalde stof. Het geeft de oplosbaarheid van een stof aan (hoeveel vaste stof is opgelost in een oplossing). De oplosbaarheidsproductconstante wordt gegeven voor een oplossing die verzadigd is met een stof. Hoe hoger de Ksp, hoe hoger de oplosbaarheid van die stof. Het oplosbaarheidsproduct wordt gegeven als het product van concentraties van ionische soorten in een oplossing.

Er verschijnt een verzadigde oplossing met troebelheid die het begin van de vorming van een neerslag aangeeft. Het is de onoplosbare vorm van opgeloste stof. Het vloeibare deel van dat systeem heeft de oplosbare opgeloste stoffen. De Ksp van die oplossing vertegenwoordigt het evenwicht tussen deze oplosbare en onoplosbare vormen.

De factoren die de waarde van de oplosbaarheidsproductconstante beïnvloeden, zijn temperatuur, de aanwezigheid van gemeenschappelijke ionen, pH of zuurgraad, enz. Wanneer de temperatuur wordt verhoogd, neemt ook de oplosbaarheid van vast precipitaat toe. Dan neemt het product van concentraties van ionische soorten toe, wat resulteert in een hoge waarde van de oplosbaarheidsproductconstante. De aanwezigheid van een gemeenschappelijk ion wordt beschreven door het gemeenschappelijke ion-effect. Wanneer een gemeenschappelijk ion aanwezig is, wordt de Ksp verlaagd. Een gemeenschappelijk ion betekent een van de ionensoorten die al in die oplossing aanwezig zijn. Bijvoorbeeld, voor een evenwichtssysteem dat BaSO4 (bariumsulfaat) bevat samen met Ba⁺² ionen en SO₄^{2 -} ionen, de toevoeging van Ba⁺² of SO₄^{2- ionen kunnen het evenwicht beïnvloeden.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figuur 01: Ksp van een BaSO4 verzadigde oplossing

Wanneer een van deze ionen wordt toegevoegd vanuit een externe bron, verschuift het bovenstaande evenwicht naar de linkerkant (er wordt een meer onoplosbare vorm van de stof gevormd waardoor de hoeveelheid ionen in de oplossing afneemt), en neemt af de oplosbaarheid van die stof.

Wat is Qsp?

Qsp is het oplosbaarheidsproductquotiënt van een oplossing. Het beschrijft de huidige status van een oplossing. Dit betekent dat Qsp wordt gegeven voor een onverzadigde (vóór verzadiging), verzadigde of een oververzadigde oplossing. De Qsp wordt ook wel het ionenproduct genoemd omdat het het product is van concentraties van ionensoorten op elk moment (niet op een specifiek moment zoals verzadiging). Daarom is Ksp (de constante van het oplosbaarheidsproduct) een speciale vorm van Qsp.

Wat is de relatie tussen Ksp en Qsp?

• Als de Qsp-waarde kleiner is dan de Ksp voor een stof in een oplossing, kunnen er meer vaste stoffen in die oplossing worden opgelost.
• Als de Qsp en Ksp gelijke waarden hebben, is de oplossing verzadigd.
• Als de Qsp hoger is dan de waarde van Ksp, wordt er een neerslag gevormd.

Wat is het verschil tussen Ksp en Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp is de oplosbaarheidsproductconstante van een bepaalde stof.	Qsp is het oplosbaarheidsproductquotiënt van een oplossing.
Natuur
Ksp is een evenwichtswaarde.	Qsp is geen evenwichtswaarde.
Staat van de oplossing
Ksp is het product van concentraties van ionensoorten in een verzadigde oplossing.	Qsp is het product van concentraties van ionensoorten in een onverzadigde, verzadigde of oververzadigde oplossing.

Samenvatting – Ksp vs Qsp

Ksp en Qsp zijn zeer verwante termen in de chemie. Ksp wordt gedefinieerd als een verzadigde oplossing die een evenwicht heeft tussen ionensoorten en een vast precipitaat (het moment waarop de vorming van een precipitaat is begonnen). Qsp wordt gegeven voor elk moment (niet gespecificeerd); voor de verzadiging of na de verzadiging. Het verschil tussen Ksp en Qsp is dat Ksp de constante van het oplosbaarheidsproduct is, terwijl Qsp het quotiënt van het oplosbaarheidsproduct is.