Atoommassa versus molaire massa
Atomen kunnen in verschillende combinaties samenkomen om moleculen en andere verbindingen te vormen. Moleculaire structuren geven de exacte verhoudingen van atomen; dus kunnen we molecuulformules voor verbindingen schrijven. Deze zijn belangrijk bij het bepalen van de molecuulmassa's of molecuulmassa's. Moleculen worden gekenmerkt door hun massa. Weten over molecuulmassa is nuttig bij het meten van de verbindingen voor reacties in laboratoriumwerk. Het meten van een molecuulmassa is echter moeilijk omdat het een kleine massa is. Daarom zijn er andere methoden die we kunnen gebruiken bij het meten van de massa's van atomen en moleculen.
Wat is atoommassa?
Atomen bestaan voornamelijk uit protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. Met andere woorden, het is de verzameling massa's van alle neutronen, protonen en elektronen in een enkel atoom, met name wanneer het atoom niet beweegt (rustmassa). Rustmassa wordt genomen omdat; volgens de grondbeginselen van de natuurkunde is aangetoond dat wanneer atomen met zeer hoge snelheid bewegen, de massa toeneemt. De massa van elektronen is echter aanzienlijk erg klein in vergelijking met de massa's van protonen en neutronen. We kunnen dus zeggen dat de bijdrage van de elektronen aan een atomaire massa kleiner is. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun hoeveelheid neutronen anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Als het gemiddelde van de totale isotoopmassa wordt berekend, staat dit bekend als het atoomgewicht. Daarom is de massa van een specifieke isotoop de atomaire massa in een atoom, dat meerdere isotopen heeft.
Wat is molaire massa?
Dit is de massa van een stof voor een bepaalde hoeveelheid. De SI-eenheid voor de molaire massa is g mol-1 Dit geeft de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof. Met andere woorden, het is de massa van Avogadro aantal atomen/moleculen of verbindingen. Dit wordt ook wel molecuulgewicht genoemd. In molecuulgewicht wordt echter de hoeveelheid moleculen in één mol bepaald. Het is belangrijk om het gewicht van atomen en moleculen in het praktische scenario te meten, maar het is moeilijk om ze als afzonderlijke deeltjes te wegen, omdat hun massa's erg klein zijn volgens de normale weegparameters (gram of kilogram). Om deze kloof te dichten en de deeltjes op macroscopisch niveau te meten, is het molaire massaconcept daarom nuttig. De definitie van molaire massa is direct gerelateerd aan de koolstof-12 isotoop. De massa van één mol koolstof-12-atomen is precies 12 gram, wat betekent dat de molaire massa precies 12 gram per mol is. Molaire massa van moleculen die hetzelfde atoom bevatten, zoals O2 of N2, wordt berekend door het aantal atomen te vermenigvuldigen met de molaire massa van de atomen. De molaire massa van verbindingen zoals NaCl of CuSO4 wordt berekend door de atoommassa's van elk atoom op te tellen.
Wat is het verschil tussen atoommassa en molaire massa?
• Atoommassa is de massa van een enkel atoom. Molaire massa geeft de hoeveelheid atomen/moleculen/verbindingen die aanwezig zijn in één mol van de stof.
• Atoommassa verwijst alleen naar atomen, maar molaire massa verwijst naar elk atoom, molecuul, ion, enz.
