CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Kopersulfaat is ook bekend als kopersulfaat. Kopersulfaat is een zout van koper +2 ion en sulfaatanion. Wanneer een koper +2-oplossing en een sulfaatoplossing (kaliumsulfaat) met elkaar worden gemengd, ontstaat er een kopersulfaatoplossing. Kopersulfaat heeft verschillende soorten verbindingen, die verschillen door het aantal watermoleculen dat ermee is geassocieerd. Wanneer kopersulfaat niet wordt geassocieerd met watermoleculen, staat het bekend als de watervrije vorm. Deze is in poedervorm en heeft een grijs-witte kleur. Watervrij kopersulfaat heeft een molmassa van 159,62 g/mol. Afhankelijk van het aantal watermoleculen kunnen de fysische eigenschappen van het zout variëren.
CuSO4 (s)
Kopersulfaat vaste vorm kan worden gevonden in verschillende molecuulformules zoals vermeld in de inleiding. De meest voorkomende vorm is echter het pentahydraat (CuSO4·5H2O). Deze heeft een mooie helderblauwe kleur en een fraaie kristalstructuur. De molaire massa van deze vaste stof is 249,70 g/mol. Uiteraard is deze pentahydraatvorm aanwezig als chalcanthiet. Verder zijn er twee andere gehydrateerde vormen van kopersulfaat vaste stoffen die zeer zeldzaam zijn. Onder hen is bonatiet een trihydraatzout en boothiet een heptahydraatzout. Het pentahydraat kopersulfiet heeft een smeltpunt van 150 ° C, maar het heeft de neiging om vóór deze temperatuur te ontbinden door vier watermoleculen te verwijderen. De blauwe kleur van het kristal komt van de watermoleculen. Bij verhitting tot ongeveer 200 oC verdampen alle watermoleculen en wordt de grijs-witte, watervrije vorm verkregen. Vast kopersulfaat lost gemakkelijk op in water om een waterige oplossing te produceren. Dit zout heeft veel agrarische toepassingen. Kopersulfaatpentahydraat is bijvoorbeeld een goed fungicide.
CuSO4 (aq)
Wanneer de vaste vorm van kopersulfaat oplost in water, geeft het de waterige oplossing van kopersulfaat, die blauw van kleur is. In deze oplossing zullen de koper +2 ionen bestaan als aquacomplexen. Het gevormde complex kan worden geschreven als [Cu(H2O)6]2+ Dit is een octaëdrisch complex, waar zes waterliganden zijn gerangschikt rond het koper +2 ion octaëdrisch. Omdat de aqua-liganden geen lading hebben, krijgt het totale complex de lading van koper, wat +2 is. Wanneer vast kopersulfaat oplost in water, geeft het warmte af aan buiten; daarom is de solvatatie exotherm. Waterige oplossingen van kopersulfaat zijn belangrijk in chemische reagentia. Het reagens van Fehling en het reagens van Benedicts bevatten bijvoorbeeld kopersulfaat. Deze worden gebruikt om reducerende suikers te testen. Dus in aanwezigheid van een reducerende suiker, zal Cu2+ gereduceerd worden tot Cu +Verder wordt dit ook gebruikt in Biuret-reagens voor het testen van eiwitten.
Wat is het verschil tussen CuSO4 (s) en CuSO4 (aq)?
• Vaak is CuSO4 (s) een blauw gekleurd kristal. Maar CuSO4 (aq) is een blauwe kleuroplossing.
• Vaak zijn er in CuSO4 (s) vijf watermoleculen. Maar er kan een wisselend aantal watermoleculen zijn of soms geen watermoleculen in de verbinding. In waterig kopersulfaat zijn er zes watermoleculen die complexen vormen met koperionen.
