Belangrijk verschil - Volgorde van reactie versus moleculaire
Chemische reacties zijn veranderingen die plaatsvinden in chemische verbindingen. Het leidt tot de omzetting van de ene chemische stof in de andere. De eerste verbindingen die de chemische reactie ondergaan, worden reactanten genoemd. Wat we krijgen bij de voltooiing van de reactie zijn producten. Volgorde van de reactie wordt gegeven met betrekking tot een stof; het kan betrekking hebben op een reactant, product of katalysator. De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waartoe de concentratie in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. De moleculaire aard van chemische reacties drukt uit hoeveel reactantmoleculen bij de reactie betrokken zijn. Het belangrijkste verschil tussen de volgorde van de reactie en de moleculaire is dat de volgorde van de reactie de relatie geeft tussen de concentratie van een chemische soort en de reactie die deze ondergaat, terwijl de moleculaire waarde aangeeft hoeveel reactantmoleculen bij de reactie betrokken zijn.
Wat is de volgorde van reageren
De volgorde van reactie met betrekking tot een stof is de exponent waartoe de concentratie ervan in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. Om dit concept te begrijpen, moeten we eerst weten wat tariefwet is.
Tariefwet
De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van de voortgang van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is met de concentraties van reactanten verhoogd tot de exponenten die experimenteel zijn bepaald. Deze exponenten staan bekend als orden van die concentraties. Laten we een voorbeeld bekijken.
2N2O5 ↔ 4 NO2 + O 2
Voor de bovenstaande reactie wordt de snelheidswetvergelijking gegeven zoals hieronder.
Rate=k.[N2O5]x
In de bovenstaande vergelijking is k de evenredigheidsconstante die bekend staat als de snelheidsconstante. Het is een constante bij constante temperatuur. De haakjes worden gebruikt om uit te drukken dat het de concentratie van de reactant is. Het symbool x is de volgorde van de reactie met betrekking tot de reactant. De waarde van x moet experimenteel worden bepaald. Voor deze reactie is gevonden dat x=1. Hier kunnen we zien dat de volgorde van de reactie niet gelijk is aan de stoichiometrie van de reactie. Maar bij sommige reacties kan de volgorde van de reactie gelijk zijn aan de stoichiometrie.
Voor een reactie met twee of meer reactanten kan de vergelijking van de snelheidswet als volgt worden geschreven.
A + B + C ↔ P
Rate=k.[A]a[B]b[C]c
a, b en c zijn volgorden van de reactie met betrekking tot respectievelijk A, B en C reactanten. Voor dit soort snelheidsvergelijkingen (met verschillende reactieordes), wordt de som van de reactieordes gegeven als de algemene reactievolgorde.
Algemene volgorde=a + b + c
Figuur 1: Aantal reacties op eerste bestelling en tweede bestelling
Volgens de volgorde van reacties zijn er verschillende soorten reacties:
- Zero Order Reacties (de volgorde van de reactie is nul met betrekking tot de gebruikte reactant. Daarom is de reactiesnelheid niet afhankelijk van de concentraties van de gebruikte reactanten.)
- Eerste-ordereacties (de snelheid is evenredig met de concentratie van één reactant)
- Tweede-ordereacties (de reactiesnelheid is evenredig met het kwadraat van de concentratie van een reactant of met het product van de concentraties van twee reactanten)
Wat is Moleculariteit
Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen dat als reactanten aan een reactie deelneemt. Belangrijker is dat de beschouwde reactanten degenen zijn die deelnemen aan de snelheidsbepalende stap van de totale reactie. De snelheidsbepalende stap van een reactie is de langzaamste stap van de totale reactie. Dit komt omdat de langzaamste reactiestap de reactiesnelheid bepa alt.
Figuur 2: Een unimoleculaire reactie
De moleculaire aard kan van verschillende typen zijn:
- Unimoleculaire reacties hebben één reactantmolecuul (of ion)
- Bimoleculaire reacties hebben twee reactanten (twee reactanten kunnen van dezelfde verbinding of verschillende verbindingen zijn)
- Trimoleculaire reacties hebben drie reactanten.
Wat is het verschil tussen de volgorde van reactie en moleculaire?
Orde van reactie versus moleculaire |
|
| De volgorde van de reactie met betrekking tot een stof is de exponent waartoe de concentratie ervan in de snelheidsvergelijking wordt verhoogd. | Moleculariteit van een reactie is het aantal moleculen of ionen dat als reactanten aan een reactie deelneemt. |
| Relatie met reactanten | |
| Reactievolgorde legt uit hoe de concentratie van reactanten de reactiesnelheid beïnvloedt. | Moleculariteit geeft het aantal reactanten dat deelneemt aan een reactie. |
Samenvatting - Volgorde van reactie versus moleculaire
De snelheidswet geeft aan dat de snelheid van de voortgang van een chemische reactie (bij constante temperatuur) evenredig is met de concentraties van reactanten verhoogd tot de exponenten die experimenteel zijn bepaald. Volgorde van reactie wordt gegeven met betrekking tot een reactant. Het verklaart de afhankelijkheid van de reactiesnelheid van de concentraties van reactanten. Het belangrijkste verschil tussen volgorde van reactie en moleculaire is dat de volgorde van reactie de relatie geeft tussen de concentratie van een chemische soort en de reactie die het ondergaat, terwijl moleculaire uitdrukt hoeveel reactantmoleculen bij de reactie betrokken zijn.
