Belangrijk verschil - Afscherming versus screeningseffect
Het afschermende effect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van een verschil in de aantrekkingskracht van de elektronen in de kern. Met andere woorden, het is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen als gevolg van de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schil. De termen afschermend effect en afschermend effect betekenen hetzelfde. Er is geen verschil tussen afschermend effect en afschermend effect.
Wat is afschermingseffect?
Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van verschillen in de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern. Deze term beschrijft de aantrekkingskrachten tussen elektronen en de kern van een atoom met meer dan één elektron. Het wordt ook wel atomaire afscherming genoemd.
Het afschermende effect zorgt voor een vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen in een atoom dat veel elektronen bevat. De effectieve kernlading is de netto positieve lading die de elektronen in de buitenste elektronenschillen van een atoom ervaren (valentie-elektronen). Wanneer er veel binnenschilelektronen aanwezig zijn, heeft de atoomkern minder aantrekkingskracht van de atoomkern. Dat komt omdat de atoomkern wordt afgeschermd door de elektronen. Hoe hoger het aantal interne elektronen, hoe groter het afschermende effect. De volgorde van het vergroten van het afschermingseffect is als volgt.
S orbitaal>p orbitaal>d orbital>f orbitaal
Er zijn periodieke trends van afschermingseffect. Een waterstofatoom is het kleinste atoom waarin één elektron aanwezig is. Er zijn geen afschermende elektronen, daarom wordt de effectieve kernlading op dit elektron niet verminderd. Er is dus geen afschermend effect. Maar als je in het periodiek systeem over een periode (van links naar rechts) beweegt, neemt het aantal elektronen in het atoom toe. Dan wordt het afschermende effect ook vergroot.
De ionisatie-energie van atomen wordt voornamelijk bepaald door het afschermende effect. Ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om het buitenste elektron van een atoom of een ion te verwijderen. Als het afschermende effect hoog is, wordt het buitenste elektron van dat atoom minder aangetrokken door de atoomkern, met andere woorden, de buitenste elektronen worden gemakkelijk verwijderd. Dus hoe groter het afschermende effect, hoe kleiner de ionisatie-energie.
Figuur 01: Het afschermingseffect op een elektron
Er zijn echter enkele uitzonderingen op de ionisatie-energiewaarden wanneer u zich over een periode van het periodiek systeem beweegt. Zo is de ionisatie-energie van Mg (Magnesium) hoger dan die van Al (Aluminium). Maar het aantal elektronen in Al is hoger dan dat van Mg. Dit gebeurt omdat het Al-atoom het buitenste elektron in een 3p-orbitaal heeft en dit elektron ongepaard is. Dit elektron wordt afgeschermd door twee 3s-elektronen. In Mg zijn de buitenste elektronen twee 3s-elektronen die in dezelfde orbitaal zijn gepaard. Daarom is de effectieve kernlading op het valentie-elektron van Al kleiner dan die van Mg. Daarom is het gemakkelijk te verwijderen uit het Al-atoom, wat resulteert in minder ionisatie-energie in vergelijking met Mg.
Wat is screeningseffect?
Het afschermende effect wordt ook wel het afschermende effect genoemd. Het is het effect van vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen als gevolg van de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schil. Dat gebeurt omdat de elektronen in de binnenste schil de atoomkern afschermen.
Wat is het verschil tussen afscherming en screeningseffect
Afschermingseffect is de vermindering van de effectieve nucleaire lading op de elektronenwolk, als gevolg van verschillen in de aantrekkingskracht tussen elektronen en de kern. Afschermingseffect wordt ook wel het Screening-effect genoemd. Er is dus geen verschil tussen deze twee termen. Ze betekenen in de eerste plaats hetzelfde
Samenvatting
Het afschermingseffect of afschermingseffect is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen de atoomkern en de buitenste elektronen door de aanwezigheid van elektronen in de binnenste schil. Het afschermende effect veroorzaakt de vermindering van de effectieve kernlading op een elektron. De valentie-elektronen worden door dit effect beïnvloed. Er is geen verschil tussen de termen afschermend effect en verzorgend effect.
