Het belangrijkste verschil tussen het inert-paareffect en het afschermingseffect is dat het inert-paareffect het vermogen is van een elektronenpaar in de buitenste elektronenschil om onveranderd te blijven in metaalverbindingen na de overgang, terwijl het afschermingseffect de reductie is van de aantrekkingskracht tussen elektronen en atoomkern in een atoom.
Inert pair-effect en afschermingseffect zijn twee verschillende fenomenen die in de chemie worden besproken. Beide termen beschrijven de aantrekkingskracht tussen elektronen en de atoomkern.
Wat is Inert Pair Effect?
Inert pair-effect is de neiging van de buitenste elektronen in een atoom om onveranderd te blijven bij het vormen van een verbinding. Het gebeurt meestal met de buitenste elektronen die zich in de atomaire orbitaal bevinden, en we kunnen het waarnemen in post-overgangsmetalen. Deze elektronen blijven ongedeeld of verenigd bij het vormen van de verbinding omdat deze buitenste s-elektronen steviger aan de atoomkern zijn gebonden. Bovendien wordt deze term meestal gebruikt met zwaardere elementen zoals die in groep 13, 14, 15 en 16. Ook werd deze theorie over het inerte paareffect voor het eerst geïntroduceerd door de wetenschapper Nevil Sidgwick in 1927.
Figuur 01: Atomic Radius beïnvloedt het inerte-paareffect
Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar het chemische element Thallium in groep 13. De +1 oxidatietoestand van dit chemische element is stabiel, maar de +3 oxidatietoestand is onstabiel en zeldzaam. Wanneer de stabiliteit van +1 oxidatietoestanden van de andere chemische elementen in dezelfde groep in aanmerking wordt genomen, heeft thallium de hoogste stabiliteit vanwege dit inerte paareffect.
Wat is afschermingseffect?
Afschermingseffect is de vermindering van de aantrekkingskracht tussen elektronen en de atoomkern in een atoom, waardoor de effectieve kernlading afneemt. De synoniemen voor deze term zijn atomaire afscherming en elektronenafscherming. Het beschrijft de aantrekkingskracht tussen elektronen en de atoomkern in atomen die meer dan één elektron bevatten. Daarom is het een speciaal geval van elektronenveldscreening.
Figuur 02: Effectieve nucleaire lading
Volgens deze afschermingseffecttheorie geldt dat hoe breder de elektronenschillen in de ruimte zijn, hoe zwakker de elektrische aantrekkingskracht tussen elektronen en de atoomkern.
Wat is het verschil tussen het inert-paareffect en het afschermingseffect?
Inert pair-effect en afschermingseffect zijn twee verschillende fenomenen die in de chemie worden besproken. Het belangrijkste verschil tussen inert paareffect en afschermingseffect is dat inert paareffect het vermogen is van een paar elektronen in de buitenste elektronenschil om onveranderd te blijven in metaalverbindingen na de overgang, terwijl afschermingseffect verwijst naar de vermindering van de aantrekkingskracht tussen elektronen en atoomkern in een atoom.
Bovendien is een verder verschil tussen inert paareffect en afschermend effect dat het inerte paareffect optreedt in zwaardere chemische elementen zoals groep 13, 14, 15 en 16 elementen, terwijl het afschermende effect optreedt in chemische elementen met veel elektronen.
Samenvatting – Inert paareffect versus afschermend effect
Inert pair-effect en afschermingseffect zijn twee verschillende fenomenen die in de chemie worden besproken. Het belangrijkste verschil tussen inert paareffect en afschermingseffect is dat inert paareffect het vermogen is van een paar elektronen in de buitenste elektronenschil om onveranderd te blijven in metaalverbindingen na de overgang, terwijl afschermingseffect verwijst naar de vermindering van de aantrekkingskracht tussen elektronen en atoomkern in een atoom.
