Belangrijk verschil - Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
Waterstofbinding is een vorm van aantrekkingskracht tussen bepaalde polaire moleculen. het is een soort zwakke binding dan ionische of covalente bindingen, maar het zijn sterke aantrekkingskrachten in vergelijking met dipool-dipoolkrachten en Van der Waal-krachten. Een waterstofbinding wordt gevormd als het polaire molecuul een sterk elektronegatief atoom heeft met een eenzaam elektronenpaar (dat als elektronendonor kan fungeren) gebonden aan een waterstofatoom (een elektronenacceptor). aangezien het sterk elektronegatieve atoom het bindingselektron meer naar zich toe kan trekken dan dat van een waterstofatoom, krijgt het waterstofatoom een gedeeltelijke positieve lading, wat resulteert in een sterke ladingsscheiding. Vandaar dat de gemeenschappelijke waterstofbinding die chemische bindingen vormt de O-H-binding, de N-H-binding en de F-H-binding zijn. Er zijn twee vormen van waterstofbruggen die kunnen worden gevormd; intermoleculaire waterstofbinding die optreedt tussen polaire moleculen en intramoleculaire waterstofbinding die optreedt in hetzelfde enkele molecuul. Het belangrijkste verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding is dat intermoleculaire waterstofbinding optreedt tussen twee moleculen, terwijl intramoleculaire waterstofbinding plaatsvindt in een enkel molecuul.
Wat is intermoleculaire waterstofbinding?
Intermoleculaire waterstofbruggen komen voor tussen afzonderlijke moleculen in een stof. Daarom moeten de elektronendonor en elektronenacceptor in twee afzonderlijke moleculen aanwezig zijn. Als de juiste elektronendonoren en -acceptoren aanwezig zijn, kan elk molecuul waterstofbruggen vormen.
Figuur 01: Intermoleculaire waterstofbinding in watermoleculen
Een veelvoorkomend voorbeeld van moleculen die intermoleculaire waterstofbruggen kunnen vormen, zijn watermoleculen (H2O). De waterstofbruggen tussen de watermoleculen veroorzaken de vorming van een starre structuur wanneer vloeibaar water wordt omgezet in vast ijs.
Wat is intramoleculaire waterstofbinding?
Intramoleculaire waterstofbruggen zijn die welke voorkomen binnen een enkel molecuul. Dit type waterstofbinding ontstaat wanneer twee functionele groepen die in staat zijn om waterstofbruggen met elkaar te vormen, aanwezig zijn in hetzelfde enkele molecuul. Dit betekent dat zowel de elektronendonor als de elektronenacceptor in hetzelfde molecuul aanwezig moeten zijn.
Figuur 02: Intramoleculaire waterstofbinding in salicylaldehyde
Bovendien moeten deze twee functionele groepen dicht genoeg bij deze waterstofbrug worden geplaatst. Het meest voorkomende voorbeeld van een molecuul dat dit type waterstofbinding vertoont, is salicylaldehyde (C7H6O2).
Wat is het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding?
Intermoleculaire vs. intramoleculaire waterstofbinding |
|
| Intermoleculaire waterstofbruggen komen voor tussen afzonderlijke moleculen in een stof. | Intramoleculaire waterstofbruggen zijn bindingen die voorkomen binnen één enkel molecuul. |
| Componenten | |
| Intermoleculaire waterstofbruggen worden gevormd tussen twee moleculen. | Intramoleculaire waterstofbruggen worden gevormd tussen afzonderlijke moleculen. |
Samenvatting – Intermoleculaire versus intramoleculaire waterstofbinding
Waterstofbinding is een vorm van dipool-dipool interactie. Maar het is een zwak bindingstype. Er zijn twee vormen van waterstofbinding als intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbruggen. Het verschil tussen intermoleculaire en intramoleculaire waterstofbinding is dat intermoleculaire waterstofbinding plaatsvindt tussen twee moleculen, terwijl intramoleculaire waterstofbinding plaatsvindt in een enkel molecuul.
