Ijzer vs Ferritine
Onder alle chemische elementen in het universum zijn er enkele elementen die essentieel zijn voor het efficiënt functioneren van organismen. IJzer is een van de noodzakelijke elementen voor alle levende wezens. Het is belangrijk om het niveau van elementen in ons lichaam te beheersen. Een teveel of het ontbreken hiervan dan het normale niveau kan ziekten veroorzaken. Meestal zijn eiwitten betrokken bij het beheersen van het niveau van elementen in organismen. Ferritine is zo'n eiwit dat gerelateerd is aan het beheersen van ijzer.
IJzer
IJzer is een metaal in het d-blok met het symbool Fe. Het is een van de meest voorkomende elementen die de aarde vormen en heeft grote hoeveelheden in de binnen- en buitenkern van de aarde. Het is het vierde meest voorkomende element in de aardkorst. De zuivere ijzeren vaste stof heeft een glanzend zilvergrijs uiterlijk, maar bij blootstelling aan lucht en water vormt het ijzeroxide dat algemeen bekend staat als roest.
Het atoomnummer van ijzer is 26 en het is een metaal uit de eerste reeks overgangsmetalen. De elektronenconfiguratie van ijzer is [Ar] 3d6 4s2 IJzer heeft van nature vier stabiele isotopen. Het zijn 54Fe, 56Fe, 57Fe en 58 Fe. Onder deze is de meest voorkomende isotoop 56Fe. IJzer heeft oxidatietoestanden variërend van -2 tot +8. Van deze vormen komen +2 en +3 het meest voor. +2-oxidatievorm van ijzer staat bekend als ferro en +3-vorm staat bekend als ferri. Deze ionen hebben de vorm van ionische kristallen, die worden gevormd met verschillende anionen.
Biologische systemen hebben ijzer nodig voor verschillende doeleinden. Bij mensen wordt ferro bijvoorbeeld gevonden als chelaatvormer in hemoglobine. Het is ook belangrijk voor de chlorofylsynthese in planten. Vandaar dat, wanneer er een tekort aan dit ion is, biologische systemen verschillende ziekten vertonen. IJzer, dat een metaal is, heeft een goede thermische en elektrische geleidbaarheid. De zuiverheid van het ijzermonster beïnvloedt de mechanische sterkte ervan. Wanneer de hoeveelheid koolstof in ijzer hoger is, neemt de hardheid en treksterkte toe.
Ferritine
Ferritine is een eiwit dat wordt aangetroffen in cellen die de controle over ijzer hebben. Zijn functie is om ijzer op te slaan en indien nodig vrij te geven. IJzercontrole gebeurt op een gecontroleerde manier in cellen door dit eiwit. Aan de hand van de hoeveelheid ferritine in cellen kunnen we de aanwezige hoeveelheid ijzer voorspellen. Dit is een gemeenschappelijk eiwit voor alle levende organismen. Niet alleen hogere dieren en planten, maar ook algen en bacteriën produceren het ferritine.
Ferritine is een bolvormig eiwit dat bestaat uit 24 subeenheden. De grootte is 450 kDa. Wanneer ferritine niet wordt gecombineerd met ijzer, staat het bekend als apoferritine. Ferritine slaat ijzer op, zodat een teveel aan ijzer niet giftig is voor cellen. Het transporteert ook ijzer naar plaatsen waar ijzer nodig is en vrijkomt. Als er een laag ferritinegeh alte is, bestaat er een risico op ijzertekort, wat kan leiden tot bloedarmoede.
Wat is het verschil tussen ijzer en ferritine?
• IJzer is een chemisch element en ferritine is een eiwit.
• Daarom heeft ferritine een hoger molgewicht dan ijzer.
• Ferritine regelt de opslag en afgifte van ijzer in cellen.
