Het belangrijkste verschil tussen zoutbrug en waterstofbrug is dat zoutbrug een buis is met een elektrolyt die twee halve cellen in een elektrochemische cel verbindt, terwijl waterstofbrug een aantrekkingskracht is tussen twee atomen van twee verschillende moleculen.
De zoutbrug is erg handig om de verbinding tussen twee halve cellen van een elektrochemische cel te behouden. Het is zichtbaar voor het blote oog. De waterstofbinding is echter een chemische binding die de connectiviteit tussen twee moleculen in stand houdt, die waterstofbruggen kunnen vormen.
Wat is een zoutbrug?
Zoutbrug is een buis die een elektrolyt bevat (meestal in de vorm van een gel), die zorgt voor elektrisch contact tussen twee oplossingen. Daarom is deze buis belangrijk bij het verbinden van oxidatie- en reductiereacties van de galvanische cel. Het doel van het gebruik van een zoutbrug is om ervoor te zorgen dat de elektrochemische reactie snel het evenwicht bereikt. Als er geen zoutbrug is, zal de ene halve cel positieve ladingen accumuleren en de andere halve cel negatieve ladingen. Bijgevolg stopt de opwekking van elektriciteit.
Er zijn twee hoofdtypen zoutbruggen: glazen buisbrug en filterpapierbrug. De glazen buis zoutbrug is een U-buis van glas en bevat de elektrolyt. In de zoutbrug van filterpapier zit een filterpapier gedrenkt in de elektrolyt.
Wat is waterstofbinding?
Een waterstofbrug is een soort aantrekkingskracht tussen twee atomen van twee verschillende moleculen. Het is een zwakke aantrekkingskracht. Maar in vergelijking met andere soorten intramoleculaire krachten, zoals polair-polaire interacties, niet-polaire-niet-polaire interacties zoals Vander Waal-krachten, is de waterstofbinding sterker.
Gewoonlijk worden waterstofbruggen gevormd tussen polaire covalente moleculen. Deze moleculen bevatten polaire covalente bindingen, die ontstaan als gevolg van het verschil in de elektronegativiteitswaarden van de atomen die zich in de covalente binding bevinden. Als dit verschil groot is, heeft het sterk elektronegatieve atoom de neiging de bindingselektronen naar zich toe te trekken. Dit creëert dus een dipoolmoment waarop dit sterk elektronegatieve atoom een gedeeltelijke negatieve lading krijgt, terwijl het andere atoom een gedeeltelijke positieve lading krijgt. Dan wordt de binding een polaire covalente binding. Wanneer dit molecuul een ander molecuul ontmoet dat zo'n dipoolmoment heeft, hebben de negatieve en positieve ladingen de neiging elkaar aan te trekken. En deze aantrekkingskracht wordt een waterstofbrug genoemd.
Bovendien worden waterstofbruggen gevormd tussen sterk elektronegatieve atomen en minder elektronegatieve atomen. Verder bestaan ze wanneer we O, N en F in het ene molecuul hebben en positief geladen H in het andere molecuul. Dat komt omdat F, N en O de meest elektronegatieve atomen zijn die in staat zijn waterstofbruggen te vormen.
Wat is het verschil tussen zoutbrug en waterstofbinding?
Zoutbrug en waterstofbrug zijn belangrijk bij het versterken van de connectiviteit tussen gewenste objecten. Een zoutbrug verbindt bijvoorbeeld twee halve cellen van een elektrochemische cel, terwijl een waterstofbrug twee moleculen verbindt. Het belangrijkste verschil tussen zoutbrug en waterstofbrug is dat een zoutbrug een buis is met een elektrolyt die twee halve cellen in een elektrochemische cel verbindt. Maar een waterstofbrug is een aantrekkingskracht tussen twee atomen van twee verschillende moleculen.
Hieronder infographic vat het verschil tussen zoutbrug en waterstofbrug samen.
Samenvatting – Zoutbrug versus waterstofbinding
Zoutbrug en waterstofbrug zijn belangrijk bij het in stand houden van de connectiviteit tussen gewenste objecten. Zo verbindt de zoutbrug twee halve cellen van een elektrochemische cel, terwijl de waterstofbrug twee moleculen verbindt. Het belangrijkste verschil tussen zoutbrug en waterstofbrug is dat een zoutbrug een buis is die bestaat uit een elektrolyt, en het verbindt twee halve cellen in een elektrochemische cel, terwijl waterstofbrug een aantrekkingskracht is tussen twee atomen van twee verschillende moleculen.
