Belangrijk verschil - Molfractie versus massafractie
Moolfractie en massafractie zijn termen die worden gebruikt om de verhoudingen tussen verschillende componenten in verbindingen uit te drukken. Het belangrijkste verschil tussen molfractie en massafractie is dat molfractie de molen van verschillende componenten van een verbinding behandelt, terwijl massafractie de massa's van verschillende componenten in een verbinding behandelt. Molfractie kan worden omgezet in de massafractie van dezelfde verbinding en vice versa.
Wat is molfractie?
Molefractie is de verhouding tussen de hoeveelheden componenten in een mengsel uitgedrukt door hun aantal mol. Het is de verhouding tussen het aantal molen van een bestanddeel en de som van het aantal molen van alle bestanddelen in een mengsel. Het kan als volgt worden gegeven.
Molfractie=mol van een bestanddeel/som van mol van alle bestanddelen (massa van het mengsel)
Of
Xi=ni / ntotal
De molfractie van alle componenten is gelijk aan 1 omdat de molfractie een verhouding is. De molfractie kan worden gebruikt om het molpercentage uit te drukken door de molfractie te vermenigvuldigen met 100. De molfractie kan ook de hoeveelheidsfractie worden genoemd omdat mol de hoeveelheid van een bestanddeel geeft. Molfractie is eenheidsloos omdat het een verhouding is tussen mollen (eenheden heffen elkaar op).
Figuur 01: Dichtheid van NaCl als functie van de molfractie
Berekening van molfractie
Laten we een voorbeeldprobleem bekijken om te begrijpen wat molfractie is.
Vraag:
Zoek de molfractie van NaCl wanneer 0,1 mol NaCl wordt opgelost in 100 gram zuiver water.
Antwoord:
Aantal mol water=100 g / 18 gmol-1
=5.56 mol
Som van mol van alle bestanddelen=0,1 (NaCl) + 5,56 (H2O)
=5.66 mol
De molfractie van NaCl=0,1 mol/5,66 mol
=0.018
Wat is massafractie?
Massafractie is de verhouding tussen de massa van een bestanddeel en de totale massa van een mengsel. Omdat het een verhouding tussen massa's is, is de massafractie eenheidsloos (eenheden heffen elkaar op). Het kan worden gegeven als een vergelijking (hieronder weergegeven).
Massafractie=massa van een bestanddeel/som van de massa's van alle bestanddelen (massa van het mengsel)
Of
Wi =mi / mtotal
De massafracties van alle componenten is gelijk aan 1 omdat de massafractie een verhouding is. De massafracties van afzonderlijke componenten zijn altijd lager dan 1. Massafractie kan ook als massapercentage worden opgegeven. Hier wordt de massafractie vermenigvuldigd met 100. In elementaire analyseberekeningen verwijst massafractie naar de verhouding tussen de massa van een chemisch element en de verbinding. De massafractie is onafhankelijk van de temperatuur omdat de massa niet verandert wanneer de temperatuur wordt veranderd.
Berekening met massafractie
Vraag:
Zoek de massa sucrose in een oplossing van sucrose (500 g) waarin water een massafractie van 0,65 heeft.
Antwoord:
Totale massa van het mengsel=500 g
Massafractie van water=0,65
Dan is de massafractie van sucrose=1-0,65=0,35
De massa sucrose=0,35 x 500g
=175 g
Wat zijn de overeenkomsten tussen molfractie en massafractie?
- Beide termen drukken verhoudingen uit.
- Zowel de molfractie als de massafractie zijn termen zonder eenheden.
- Beide geeft waarden die gelijk zijn aan of kleiner zijn dan 1.
- Beide zijn onafhankelijk van temperatuurveranderingen.
Wat is het verschil tussen molfractie en massafractie?
Molfractie versus massafractie |
|
| De molfractie is de verhouding tussen het aantal mol van een bestanddeel en de som van het aantal mol van alle bestanddelen in een mengsel. | Massafractie is de verhouding tussen de massa van een bestanddeel en de totale massa van een mengsel. |
| Componenten | |
| Molefractie wordt berekend met behulp van mollen bestanddelen. | Massafractie wordt berekend met behulp van massa's van bestanddelen. |
Samenvatting – Molfractie versus massafractie
Molfractie en massafractie worden gebruikt om de relatieve fracties van verschillende bestanddelen in een mengsel uit te drukken. Beide zijn termen zonder eenheid, omdat de verhoudingen dezelfde eenheid hebben en dus de eenheden opheffen. Het belangrijkste verschil tussen molfractie en massafractie is dat molfractie de molen van verschillende componenten van een verbinding behandelt, terwijl massafractie de massa's van verschillende componenten in een verbinding behandelt.
