Het belangrijkste verschil tussen hydrogenering en reductie is dat hydrogenering een katalysator vereist, terwijl voor reductie geen katalysator nodig is, tenzij het hydrogenering is. Hydrogenering is een vorm van reductiereactie waarbij moleculaire waterstof wordt gecombineerd met een bestaand molecuul. Hydrogenering en reductie houden dus verband met elkaar.
Een reductie kan een afname van het oxidatiegetal, zuurstofverlies of toevoeging van waterstof zijn. Maar sommige reductiereacties hebben geen betrekking op zuurstof of waterstof als reactanten. Daarom is de meest acceptabele definitie voor reductie een afname van het oxidatiegetal. Naast het bovengenoemde belangrijke verschil, zijn er nog enkele andere verschillen tussen deze twee chemische reacties, zoals de componenten van de chemische reactie; moleculen met dubbele of drievoudige bindingen kunnen hydrogenering ondergaan, terwijl elk molecuul met atomen met hogere oxidatiegetallen reductiereacties kan ondergaan.
Wat is hydrogenering?
Hydrogenering is een chemische reactie waarbij moleculaire waterstof aan een chemische stof wordt toegevoegd. Verder vindt deze reactie meestal plaats in aanwezigheid van een katalysator; nikkel, palladium, platina of hun oxiden. Het is nuttig om een chemische verbinding te verminderen of te verzadigen. Hydrogenering kan een molecuul op twee manieren beïnvloeden;
- Verzadiging van een verbinding die dubbele of driedubbele bindingen bevat
- Dissociatie van een molecuul
Bijna alle onverzadigde verbindingen kunnen reageren met moleculaire waterstof.
Figuur 01: Hydrogenering van Alkenen geeft Alkanen
Deze chemische reactie is nuttig in veel industriële doeleinden voor de synthese van verschillende verbindingen, zoals hydrogenering is nuttig in de aardolie-industrie voor de productie van verschillende petrochemicaliën.
Wat is korting?
Reductie is de afname van het oxidatiegetal van een chemische soort. Deze reactie is een halve reactie van een redoxreactie (een redoxreactie heeft twee chemische reacties die parallel aan elkaar plaatsvinden; oxidatie en reductie). Een reductiereactie verlaagt het oxidatiegetal, terwijl een oxidatiereactie het oxidatiegetal verhoogt.
Figuur 02: Vermindering van chelidonzuur
Soms is reductie de verwijdering van zuurstof of toevoeging van waterstof aan een chemische stof. Bovendien vindt dit type reactie op drie manieren plaats; verlaag het oxidatiegetal van een positieve waarde naar een negatieve waarde, van nul naar een negatieve waarde of van een negatieve naar een verdere negatieve waarde. Een bekend voorbeeld van een reductiereactie is de afname van het oxidatiegetal van koper (II) tot koper (0).
Wat is het verschil tussen hydrogenering en reductie?
Hydrogenering is een chemische reactie die de toevoeging van moleculaire waterstof aan een chemische stof omvat. Reductie is de afname van het oxidatiegetal van een chemische soort. Hydrogenerings- en reductiereacties hebben betrekking op elkaar omdat hydrogenering een vorm van reductie is.
Er zijn echter enkele verschillen tussen deze twee chemische processen, zoals hieronder aangegeven. Hydrogenering vereist bijvoorbeeld in wezen een katalysator voor de voortgang van de reactie, terwijl reductie geen katalysator vereist tenzij het hydrogenering is. En ook vindt hydrogenering plaats met onverzadigde moleculen, terwijl reductie optreedt bij elke chemische soort met een hoger oxidatiegetal.
Samenvatting – Hydrogenering versus reductie
Hydrogenering en reductie zijn belangrijke chemische reacties die veel toepassingen hebben in industrieën. Hydrogenering is een vorm van reductie. Het verschil tussen hydrogenering en reductie is dat voor hydrogenering een katalysator nodig is, terwijl voor reductie geen katalysator nodig is, tenzij het om hydrogenering gaat.
