Het belangrijkste verschil tussen oxidatie en reductie is dat oxidatie verwijst naar het verlies van elektronen, terwijl reductie verwijst naar de winst van elektronen.
Chemische reacties tussen verschillende verbindingen worden redoxreacties genoemd als de oxidatietoestanden van reactanten verschillen van die van producten. Redox is een afkorting voor reductie-oxidatie, wat bij elke chemische reactie optreedt. Terwijl oxidaties verwijzen naar het verlies van elektronen, zijn reducties waar het herwinnen van elektronen plaatsvindt. Deze reacties kunnen eenvoudig of complex zijn, afhankelijk van het proces en de betrokken atomen.
Wat is oxidatie?
Oxidatie kan worden omschreven als een toename van het oxidatiegetal. Daarom kan oxidatie worden gedefinieerd als het verlies van elektronen van een atoom, molecuul of een ion. Dit verlies van elektronen zorgt ervoor dat de oxidatietoestand van de chemische soort wordt verhoogd. Aangezien bij een oxidatiereactie elektronen vrijkomen, zou er een elektronenaccepterende soort moeten zijn. Daarom is de oxidatiereactie een halfreactie van een hoofdreactie. De oxidatie van een chemische soort wordt gegeven als de verandering van zijn oxidatietoestanden. Oxidatietoestand is een getal met een positief (+) of negatief (-) symbool, dat het verlies of de winst van elektronen door een bepaald atoom, molecuul of een ion aangeeft.
Figuur 01: Een voorbeeld van de twee halfreacties: oxidatie en reductie
In het verleden kreeg de term oxidatie de definitie de toevoeging van zuurstof aan een verbinding. Dit kwam omdat zuurstof op dat moment het enige bekende oxidatiemiddel was. Deze definitie is echter niet langer nauwkeurig omdat er veel meer oxidatiereacties plaatsvinden in afwezigheid van zuurstof. De reactie tussen magnesium (Mg) en zoutzuur (HCl) omvat bijvoorbeeld geen zuurstof, maar het is een redoxreactie die de oxidatie van Mg tot Mg omvat2+
Wat is korting?
Reductie kan worden omschreven als een afname van het oxidatiegetal. Daarom kunnen we reductie definiëren als de winst van elektronen van een atoom, een molecuul of een ion. Deze toename van elektronen zorgt ervoor dat de oxidatietoestand van de chemische soort wordt verlaagd. Aangezien een reductiereactie elektronen verkrijgt, zou er een elektronendonerende soort moeten zijn. Daarom is de reductiereactie een halfreactie van een hoofdreactie. De reductie van een chemische soort wordt gegeven als de verandering van zijn oxidatietoestanden.
In het verleden kreeg de term reductie de definitie het verwijderen van zuurstof uit een verbinding. Dit kwam omdat zuurstof op dat moment het enige bekende oxidatiemiddel was. Deze definitie is echter niet langer juist omdat er veel meer oxidatiereacties plaatsvinden in afwezigheid van zuurstof.
Wat is het verschil tussen oxidatie en reductie?
Reductie en oxidatie zijn chemische processen die betrokken zijn bij elke chemische reactie. Dit zijn twee tegengestelde reacties. Het belangrijkste verschil tussen oxidatie en reductie is dat oxidatie verwijst naar het verlies van elektronen, terwijl reductie verwijst naar de winst van elektronen. Terwijl oxidatie de waarde van het positieve (+) teken verhoogt, verhoogt reductie de waarde van het negatieve (-) teken.
Samenvatting – Oxidatie versus reductie
Reductie en oxidatie zijn chemische processen die betrokken zijn bij elke chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen oxidatie en reductie is dat oxidatie verwijst naar het verlies van elektronen, terwijl reductie verwijst naar de winst van elektronen.
