Het belangrijkste verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen is dat de polyatomaire ionen een positieve of negatieve elektrische lading hebben, terwijl de verbindingen geen netto elektrische lading hebben.
Een polyatomisch ion is een term die we gebruiken om chemische soorten te noemen die twee of meer atomen bevatten die een netto negatieve of positieve elektrische lading hebben. De elektrische lading van dit ion is het resultaat van het aantal elektronen dat in elk atoom aanwezig is; als er meer elektronen zijn dan het totale aantal protonen in atomen, krijgt het een netto negatieve lading en vice versa. Verbindingen daarentegen zijn chemische soorten zonder elektrische lading. Ze hebben evenveel elektronen als protonen.
Wat zijn polyatomaire ionen?
Polyatomaire ionen zijn chemische soorten met twee of meer atomen en een netto elektrische lading. Deze elektrische lading kan een positieve lading of een negatieve lading zijn, afhankelijk van het aantal elektronen en protonen dat aanwezig is in de chemische soort. Een synoniem voor deze soort is "moleculair ion". De atomen binden covalent met elkaar. We kunnen sommige metaalcomplexen beschouwen als polyatomaire ionen als ze als een enkele eenheid werken. Monoatomaire ionen daarentegen zijn enkelvoudige atomen, die een elektrische lading dragen. We kunnen deze ionen vinden in zoutverbindingen, coördinatieverbindingen en vele andere ionische verbindingen; als onderdeel van de verbinding.
Figuur 01: Een nitraation
Enkele voorbeelden van polyatomaire ionen:
- Acetaation (CH3COO–)
- Benzoaat-ion (C6H5COO–)
- Koolzuur-ion (CO32–)
- Cyanide-ion (CN–)
- Hydroxide-ion (OH–)
- Nitriet-ion (NO2–)
- Ammoniumion (NH4+)
Wat zijn verbindingen?
Verbindingen zijn chemische soorten die identieke moleculen bevatten die bestaan uit atomen van twee of meer chemische elementen. Daarom dragen deze chemische soorten geen netto elektrische lading. Daarom zijn het neutrale soorten. De atomen binden met elkaar via covalente bindingen, coördinatiebindingen of ionische bindingen. Bovendien, als er een molecuul is dat twee of meer atomen van hetzelfde element aan elkaar gebonden bevat, is het geen verbinding omdat er geen verschillende elementen zijn.
Figuur 02: Een watermolecuul
Bovendien zijn er volgens de definitie 4 soorten verbindingen als volgt:
- Moleculen met combinaties van verschillende chemische elementen
- Ionische verbindingen bestaan uit ionische bindingen
- Intermetallische verbindingen met metaalbindingen
- Coördinatiecomplexen bestaan uit coördinaatbindingen
We kunnen een chemische formule gebruiken om de chemische elementen en de verhouding daartussen in een verbinding uit te drukken. De chemische formule van het watermolecuul is bijvoorbeeld H2O. Het heeft twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, maar het molecuul heeft geen netto elektrische lading; dus het is een chemische verbinding.
Wat is het verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen?
Polyatomaire ionen zijn chemische soorten met twee of meer atomen en een netto elektrische lading. Ze hebben een positieve of negatieve elektrische lading. Verbindingen zijn chemische soorten die identieke moleculen bevatten die bestaan uit atomen van twee of meer chemische elementen. Ze hebben geen netto elektrische lading. Dit is het belangrijkste verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen. Bovendien hebben polyatomaire ionen covalente bindingen of coördinatiebindingen tussen de atomen. Terwijl verbindingen covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen of coördinatiebindingen tussen atomen kunnen hebben.
De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen polyatomaire ionen en verbindingen in tabelvorm.
Samenvatting – Polyatomaire ionen versus verbindingen
Het belangrijkste verschil tussen polyatomaire ionen en verbindingen is dat polyatomaire ionen een positieve of negatieve elektrische lading hebben, terwijl verbindingen geen netto elektrische lading hebben. Dit komt voornamelijk omdat polyatomaire ionen een onevenwichtig aantal elektronen en protonen hebben, terwijl verbindingen een gelijk aantal elektronen en protonen hebben.
