Het belangrijkste verschil tussen Homo en Lumo is dat de HOMO elektronen doneert terwijl de LUMO elektronen ontvangt.
De termen HOMO en LUMO vallen onder het subonderwerp 'moleculaire orbita altheorie' in de algemene scheikunde. De term HOMO staat voor "hoogst bezette moleculaire orbitaal", terwijl de term LUMO staat voor "laagste onbezette moleculaire orbitaal". We noemen ze "grensorbitalen". Een moleculaire orbitaal geeft de meest waarschijnlijke locatie van een elektron in een atoom. Moleculaire orbitalen ontstaan uit de combinatie van atomaire orbitalen van twee afzonderlijke atomen om hun elektronen te delen. Deze elektronendeling vormt een covalente binding tussen de atomen. Bij het vormen van deze moleculaire orbitalen splitsen ze zich in twee vormen als HOMO en LUMO.
Wat is Homo?
HOMO staat voor hoogste bezette moleculaire orbitaal. De elektronen in deze moleculaire orbitalen kunnen worden gedoneerd aan de LUMO-type moleculaire orbitalen. Dit komt omdat deze moleculaire orbitalen zwak gehechte elektronen bevatten. Deze moleculaire orbitalen zijn de meest beschikbare vorm voor covalente chemische binding. De aanwezigheid van deze moleculaire orbitalen is kenmerkend voor nucleofiele stoffen.
HOMO heeft weinig energie. Daarom hebben elektronen de neiging om in deze moleculaire orbitalen vast te houden; omdat elektronen eerst proberen de lage energieniveaus in te vullen. Daarom noemen we ze "bezette orbitalen". Bovendien kunnen elektronenexcitaties in aanwezigheid van licht elektronen doneren van HOMO aan LUMO.
Wat is Lumo?
LUMO staat voor laagste onbezette moleculaire orbitaal. Deze moleculaire orbitalen kunnen elektronen van HOMO ontvangen. Zoals de naam al aangeeft, zijn deze orbitalen niet bezet; bevat dus geen elektronen. Dit komt omdat de energie van deze orbitalen erg hoog is en elektronen de neiging hebben om eerst lage energieniveaus in te nemen. Afgezien daarvan zijn deze moleculaire orbitalen kenmerkend voor elektrofiele stoffen.
Figuur 01: De elektronenoverdracht van HOMO naar LUMO
Bovendien, als we lichtenergie leveren, kunnen de elektronen van HOMO opgewonden raken en naar LUMO gaan. Daarom zeggen we dat LUMO elektronen kan ontvangen.
Wat is het verschil tussen Homo en Lumo?
HOMO staat voor de hoogste bezette moleculaire orbitaal, terwijl de term LUMO staat voor de laagste onbezette moleculaire orbitaal. Beide vormen van orbitalen zijn belangrijk bij covalente chemische binding, vooral bij de vorming van pi-bindingen. Als het belangrijkste verschil tussen Homo en Lumo kunnen we zeggen dat de HOMO elektronen kan doneren, terwijl de LUMO elektronen kan ontvangen. Bovendien is de aanwezigheid van HOMO kenmerkend voor nucleofielen, terwijl de aanwezigheid van LUMO kenmerkend is voor elektrofielen.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen Homo en Lumo.
Samenvatting -Homo vs Lumo
De frontier-moleculaire orbita altheorie verklaart de vorming van HOMO- en LUMO-type moleculaire orbitalen. Hoewel er verschillende verschillen zijn tussen deze twee typen, is het belangrijkste verschil tussen Homo en Lumo dat Homo elektronen doneert terwijl Lumo elektronen ontvangt.
