Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en ijsazijn is dat het azijnzuur geen schade aanricht, terwijl het ijsazijn bijtend is en daarom voorzichtig moet worden behandeld.
Azijnzuur behoort tot de familie van organische verbindingen die bekend staan als carbonzuren. Ze hebben de functionele groep -COOH. We noemen deze functionele groep de carboxylgroep. Aan de andere kant is het ijsazijn de sterk geconcentreerde vorm van azijnzuur.
Wat is azijnzuur?
Azijnzuur is een carbonzuur met de volgende algemene formule.
Fig 01: Algemene formule van carbonzuur
In het eenvoudigste type carbonzuur is de R-groep gelijk aan H, en we noemen het mierenzuur. Naast dit mierenzuur zijn er nog vele andere soorten carbonzuren met verschillende R-groepen. Hier kan de R-groep een rechte koolstofketen, een vertakte keten, een aromatische groep, enz. zijn. Enkele voorbeelden van carbonzuren zijn azijnzuur, hexaanzuur en benzoëzuur.
Azijnzuur is het carbonzuur waarin de R-groep van de bovenstaande structuur –CH3 In de IUPAC-nomenclatuur noemen we carbonzuren door de laatste – e van de naam van het alkaan dat overeenkomt met de langste keten in het zuur en door toevoeging van -oliezuur. We kennen altijd het carboxylkoolstofnummer 1 toe. Volgens dit is de IUPAC-naam voor azijnzuur ethaanzuur. Dus het azijnzuur is de gebruikelijke naam ervan.
Figuur 01: Een oplossing van azijnzuur
Zoals de naam al zegt, is het een zuur, dus het kan een waterstofion in een oplossing doneren. Het is een monoprotisch zuur. Het is een kleurloze vloeistof met een zure smaak en een karakteristieke geur. Bovendien is het een polair molecuul. Door de –OH-groep kunnen ze sterke waterstofbruggen vormen met elkaar en met water. Hierdoor heeft dit zuur een hoog kookpunt, namelijk ongeveer 119 °C. Bovendien lost het gemakkelijk op in water. Omdat het een carbonzuur is, ondergaat het alle reacties van carbonzuren. Omdat ze zuur zijn, reageren ze gemakkelijk met NaOH en NaHCO-oplossingen om oplosbare natriumzouten te vormen.
Gebruik
Azijnzuur is een zwak zuur en bestaat in evenwicht met zijn geconjugeerde base (acetaat-ion) in waterige media. Dit zuur is het hoofdbestanddeel van azijn, dat nuttig is bij de voedselverwerking. We kunnen het gebruiken als een polair oplosmiddel om oplosmiddelsystemen te bereiden. Het is ook belangrijk als chemisch reagens om verbindingen te synthetiseren. We gebruiken het bijvoorbeeld met een alcohol om een ester te produceren.
Synthese
Azijnzuur wordt van nature gesynthetiseerd door anaërobe fermentatie met behulp van suikersubstraten. De anaërobe bacteriën voeren dit proces uit. De belangrijkste methode voor het synthetisch produceren van azijnzuur is de methanolcarbonyleringsmethode.
Wat is ijsazijn?
IJsazijn is de onverdunde vorm van azijnzuur. Het bevat geen water; het heeft dus alleen 100% azijnzuur. We kunnen dit zuur verdunnen door water toe te voegen om de vereiste concentratie azijnzuuroplossingen te bereiden. Omdat het te geconcentreerd is, is de zuurgraad van ijsazijn hoog. Daarom is het bijtend en kan het de huid beschadigen bij contact.
Wat is het verschil tussen azijnzuur en ijsazijn?
Azijnzuur is het zuur dat azijn zijn karakteristieke smaak geeft. Bovendien is het zuivere zuur een kleurloze viskeuze vloeistof of glasachtige vaste stof, terwijl ijsazijn de hoogst geconcentreerde vorm van azijnzuur is. Dat wil zeggen, het ijsazijn bevat geen of minder dan 1% water. Met andere woorden, onverdund of 100% geconcentreerd azijnzuur staat bekend als ijsazijn. Daarom is het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en ijsazijn dat het azijnzuur geen schade aanricht, terwijl het ijsazijn bijtend is. Daarom moet het ijsazijn met zorg worden behandeld.
De onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen azijnzuur en ijsazijn voor snelle referentie.
Samenvatting -Azijnzuur versus ijsazijn
Zoals eerder gezegd, is het azijnzuur een carbonzuur. Terwijl het ijsazijn de meest geconcentreerde vorm van azijnzuur is. Het belangrijkste verschil tussen azijnzuur en ijsazijn is dat het azijnzuur geen schade aanricht, terwijl het ijsazijn bijtend is en er voorzichtig mee moet worden omgegaan.
