Het belangrijkste verschil tussen binaire zuren en oxyzuren is dat de oxyzuren ten minste één zuurstofatoom in het molecuul bevatten, maar de binaire zuren bevatten geen zuurstof. Binaire zuren hebben waterstof en een ander niet-metalen element in het molecuul.
Volgens verschillende wetenschappers kunnen we een zuur op verschillende manieren definiëren. Volgens de Arrhenius- of Bronsted-Lowry-definitie moet een verbinding een waterstofatoom hebben en het als een proton kunnen doneren als we het als een zuur willen noemen. Maar volgens Lewis zijn er moleculen die geen waterstof hebben, maar als een zuur kunnen werken, d.w.z. BCl3 is een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. Ongeacht de bovenstaande typen, kunnen we zuren op veel andere manieren beschrijven en classificeren. Bijvoorbeeld als anorganische en organische zuren, afhankelijk van de elementen die ze bevatten en ook als binaire zuren en oxyzuren.
Wat zijn binaire zuren?
Binaire zuren zijn moleculen die twee elementen bevatten; het ene element is waterstof en het andere is een niet-metalen element, dat meer elektronegatief is dan waterstof. Daarom kunnen binaire zuren H+ ionen doneren in waterige media. HCl, HF, HBr en H2S zijn enkele voorbeelden van binaire zuren. Deze vertonen verschillende eigenschappen wanneer ze in zuivere vorm zijn en wanneer ze zich in waterige media bevinden.
In de nomenclatuur van binaire zuren, als het zuur in de zuivere vorm is, begint de naam met "waterstof" en eindigt de anionische naam met "-ide". We kunnen HCl bijvoorbeeld waterstofchloride noemen. De namen van waterige binaire zuuroplossingen beginnen met "hydro" en de naam van het anion eindigt met "ic". Daar voegen we het woord "zuur" toe aan het einde van de naam. Een waterige HCl-oplossing is bijvoorbeeld zoutzuur.
Figuur 01: HCl is een binair zuur
Verder kunnen we de sterkte van het binaire zuur bepalen door hoe gemakkelijk het H+ aan het medium doneert. Als de binding tussen de waterstof en het andere element zwak is, kan het gemakkelijk het proton doneren; dus het zuur is sterker. De stabiliteit van het gevormde anion is ook van invloed op het vermogen om protonen te doneren. HI is bijvoorbeeld een sterker zuur dan HCl, omdat het I– anion stabieler is dan het Cl– anion.
Wat zijn zuurstofzuren?
Zuurzuren zijn zuren die een zuurstofatoom in het molecuul bevatten. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH zijn enkele van de meest voorkomende oxyzuren. Behalve zuurstof is er minstens één ander element en minstens één waterstofatoom in het molecuul.
Figuur 02: Sommige zuurstofzuren en hun zuursterkte
Het vermogen om een of meer protonen te doneren is essentieel om van het element een zuur te maken. De waterstof van het oxyzuur bindt zich met het zuurstofatoom. Daarom kunnen we in deze zuren de zuurgraad bepalen door de elektronegativiteit van het centrale atoom en het aantal zuurstofatomen.
Wat is het verschil tussen binaire zuren en oxyzuren?
Binaire zuren zijn moleculen die twee elementen bevatten; het ene element is waterstof en het andere is een niet-metalen element. Terwijl oxyzuren zuren zijn die een zuurstofatoom in het molecuul bevatten. Daarom is het belangrijkste verschil tussen binaire zuren en oxyzuren dat de oxyzuren ten minste één zuurstofatoom in het molecuul bevatten, maar de binaire zuren bevatten geen zuurstof.
Als een ander significant verschil tussen binair zuur en oxyzuren, in oxyzuren, is het proton dat wordt gedoneerd aan de zuurstofatomen gehecht. In binaire zuren zijn de waterstofatomen gehecht aan het andere niet-metalen element.
Hieronder staat een infographic over het verschil tussen binair zuur en oxyzuren.
Samenvatting – Binaire zuren versus oxyzuren
Binaire zuren en oxyzuren zijn twee soorten zure verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen binaire zuren en oxyzuren is dat oxyzuren ten minste één zuurstofatoom in het molecuul bevatten en binaire zuren geen zuurstof. Binaire zuren hebben waterstof en een ander niet-metalen element in het molecuul.
